Question

【題目】小華同學(xué)欲以過(guò)氧化氫（H2O2）的分解反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件．
（1）表是小華的一組探究數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
表：在不同條件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱	360	480	540	720
有催化劑、不加熱	10	25	60	120

①在設(shè)計(jì)探究方案時(shí)，小華都考慮了哪些影響反應(yīng)速率的條件
②從上述設(shè)計(jì)方案中，請(qǐng)任選一個(gè)，說(shuō)明小華的探究結(jié)論：
（2）表是小華的又一組探究數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)操作	MnO2狀態(tài)	觀察結(jié)果	反應(yīng)所需時(shí)間
將MnO2加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液中，不震蕩	粉末狀	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5分鐘
	塊狀	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30分鐘

①本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示） ．
②本實(shí)驗(yàn)的探究目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）濃度、催化劑、溫度；升高溫度反應(yīng)速率加快
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；催化積的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
【解析】解：（1）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)看出，小華在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，所以答案是：濃度、催化劑、溫度；②濃度相同時(shí)，無(wú)催化劑不加熱，幾乎不反應(yīng)，而無(wú)催化劑加熱，需要360秒，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以答案是：升高溫度反應(yīng)速率加快；（2）①帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下產(chǎn)生了氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；②過(guò)氧化氫溶液的濃度一樣，催化劑的表面積大的，反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)探究的是催化積的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以答案是：催化積的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響．