Question

【題目】（1）與鋼鐵比，純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是____。氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵是______（選填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________。下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是________(選填編號(hào))

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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（4）溶液的酸堿性對(duì)許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會(huì)影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成;將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是________________________________。

Answer 1

【答案】 不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕 共價(jià) c(CO)/c(CO2) a FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4 酸性條件氧化性:Fe3+>S，給出Fe3+的能力:Fe(OH)3>Fe2S3

【解析】（1）與鋼鐵比，純凈的鐵中含碳量很低，在潮濕的環(huán)境中不容易形成原電池，所以不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，抗腐蝕性強(qiáng)；氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，說明氯化鐵沸點(diǎn)低，為分子晶體，氯化鐵中存在分子，說明氯化鐵是鐵原子與氯原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。

（2）依據(jù)平衡常數(shù)概念，平衡常數(shù)表達(dá)式為各生成物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，因?yàn)楣腆w和純液體不寫入表達(dá)式中，所以反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度壓強(qiáng)等因素變化，故能使平衡時(shí)增大的措施是a。

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在，則Fe3+氧化S22-生成SO42-，自身被還原為Fe2+，根據(jù)得失電子守恒，若1molFeS2“溶解”，需要Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量==7mol，根據(jù)Fe原子守恒，生成FeSO4的物質(zhì)的量=1mol+7mol×2=15mol，根據(jù)S原子守恒，生成H2SO4的物質(zhì)的量=1mol×2+7mol×3-15mol=8mol，根據(jù)氫原子守恒，有8molH2O參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。

（4）FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成，反應(yīng)的方程式是：Na2S+2FeCl3=S+FeCl2+2NaCl；說明在酸性條件下氧化性：Fe3+>S；Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，將FeC13溶液滴加到Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2FeC13+3Na2S=Fe2S3+6NaCl，生成Fe2S3而不是S或Fe(OH)3，說明給出Fe3+的能力：Fe(OH)3>Fe2S3。