【題目】Ⅰ.已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:

(1)該溶液中c(H)=___________

(2)HA的電離平衡常數(shù)K______________;

(3)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的________倍。

Ⅱ.室溫下,有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水,就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,應(yīng)加入___________ mL

【答案】 1.0×104 mol/L 1×107 106 900 1000 100

【解析】(1)已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,因此HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L;(2)由HAH++Ac-cH+=cAc-=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為Ka=104×104/0.1=1×10-7;(3)HA電離出的cH+)10-4mol/L,水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為1014/104mol/L=10-10mol/L,而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度,c(H+)為10-10mol/L,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍;

(1)pH=12 NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L,設(shè)加入水的體積是V2c1V1=c2V1+V2=0.01mol/L×0.1L=0.1+V2L,V2==0.9L=900mL;(2)pH=12 NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L,pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L,設(shè)加入pH=10NaOH溶液體積是V2,c1V1+c2V2=c3V1+V2=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L0.1+V2),V2=1L=1000mL;(3)0.008mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.008mol/L,設(shè)加入鹽酸的體積為V,cOH-)==0.001mol/L。

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