【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法中,正確的是

A. 濃硫酸可用于干燥氨氣 B. 濃硫酸可使紙張脫水炭化

C. 濃硫酸必須保存在棕色瓶中 D. 可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣

【答案】B

【解析】濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。A、濃硫酸具有吸水性,能用作干燥劑,但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng),不能用于干燥氨氣,故A錯(cuò)誤;B、濃硫酸具有脫水性,能使紙張?zhí)炕,?/span>B正確;C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā),不需要保存在棕色試劑瓶中,故C錯(cuò)誤;D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅反應(yīng),產(chǎn)生的是二氧化硫,而不是氫氣,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.下列說法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí),體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.8倍

D. 平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)為50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸銨的電離:CH3COONH4CH3COO+NH4+

C. 氯化銀的溶解平衡表達(dá)式:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽車尾氣凈化反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,請參照①~⑨在表中的位置,回答下列問題:

(1)②的元素符號是__________,⑥在周期表中的位置是___________

(2)⑦、⑧兩元素比較,非金屬性強(qiáng)的是(填元素符號)_______,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。

(3)④-⑥這三種元素中,寫出最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式_________,不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。

(5)元素①和③可以組成很多種物質(zhì),寫出其中原子個(gè)數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式______,請從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1:4的原因________________。

(6)已知Se在周期表中的位置如圖所示,請畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

請任意寫出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式,預(yù)測其性質(zhì)(一條即可),并說明預(yù)測依據(jù),完成在下列表格中。________

含Se物質(zhì)化學(xué)式

性質(zhì)

預(yù)測依據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示:[已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.9kJ/mol]

請回答下列問題:

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________;△H2=_______________

(2)恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|______(填 “大”、“小”或“相等”).

(3)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有______

a.升高溫度 b.充入He氣 c.再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d.使用催化劑

(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是______。

(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵,工業(yè)脫除廢氣中SO2的原理如下:

①用純堿溶液吸收SO2,將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________;

②若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再導(dǎo)入吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的電子式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。

(1)該裝置是利用反應(yīng) 2H2+O2===2H2O 設(shè)計(jì)而成的,該反應(yīng)能設(shè)計(jì)成電池的原因是___________________。

(2)該電池的正極反應(yīng)物是_______________,判斷依據(jù)是__________________。

(3)下列關(guān)于裝置描述不正確的是:__________。

a.導(dǎo)線是電子導(dǎo)體

b.該裝置需要點(diǎn)燃才能產(chǎn)生電流

c.Pt電極主要作用是提供得失電子的場所

d.電子從通氧氣一級沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級

(4)該裝置是如何形成電流的?請進(jìn)行完整說明:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知海水中溴元素主要以Br形式存在,工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下:

資料:溴單質(zhì)容易揮發(fā)。

(1)寫出“氧化”時(shí)的離子方程式_______。

(2)寫出第1步“吸收”時(shí)的離子方程式________________,該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2____性。

(3)得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作,都可得到溴單質(zhì):

① 直接蒸餾得到溴單質(zhì),該操作利用的是溴的何種性質(zhì):___________;

② 加入四氯化碳萃取,將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)。可以用四氯化碳對溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì):_______________。

(4)對虛線框中的流程進(jìn)行整體分析,完整說明該流程中所有操作的目的是___________

(5)工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2,完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2,發(fā)生下列反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH 0,達(dá)到平衡狀態(tài)后,在t1時(shí)刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對t1時(shí)刻改變條件的推測中正確的是

A.保持壓強(qiáng)不變,升高反應(yīng)溫度

B.保持溫度和容器體積不變,充入1mol N2(g)

C.保持溫度和容器體積不變,充入1mol N2O4 (g)

D.保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1mol N2O4 (g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知室溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:

(1)該溶液中c(H)=___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K______________;

(3)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的________倍。

Ⅱ.室溫下,有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水,就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,應(yīng)加入___________ mL

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