已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是(　　)

　電離能/kJ·mol－1

元素　　　　　

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見化合價是＋1價

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

B．可以用氫氧化鈣溶液吸收實驗室制取氯氣時多余的氯氣

C．檢驗Cl2氣體中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液

D．除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質變性等過程都包含化學變化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質是                。

（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）      。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。寫出反應的離方程式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子．在a g HmX中所

含質子的物質的量是                                (　　)

A．(A－N＋m) mol         B．(A－N) mol

C．(A－N) mol             D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請回答下列問題：

（1）元素E在元素周期表中的位置是         。

（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為         ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是         。

（3）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有      （寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有         （寫出所有化合物）。

（4）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有        （寫出其中兩種物質的化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) 進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是  

A．升高溫度               B．加大X的投入量

C．加催化劑               D．增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

  ①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；

  ②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

  ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2:

  ④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;

  ⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

  請回答：

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為__________________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

(3)步驟B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

(4)此實驗中尾氣可用    （填選項字母）吸收處理。

    a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為____________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是　(　　)

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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