下列敘述正確的是( )
A.氯氣的性質(zhì)很活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
B.可以用氫氧化鈣溶液吸收實驗室制取氯氣時多余的氯氣
C.檢驗Cl2氣體中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D.除去Cl2氣體中的HCl,可將氣體通入飽和食鹽水
科目:高中化學 來源: 題型:
甲醇又稱“木醇”或“木精”,沸點64.7℃,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒,誤飲5~10mL能雙目失明,大量飲用會導致死亡。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
⑴工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。
⑵工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2,再利用⑴中反應原理合成甲醇。某溫度下,將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,當反應進行到10min時達到平衡,此時測得H2為0.6 mol。回答下列問題:
①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為 。
②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采用的方法是 。
a.升高溫度 b.縮小容器的體積
c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當?shù)拇呋瘎?/p>
③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g),重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為 。
⑶甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置。已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設反應前后溶液體積不變) ,當向甲池通入氣體a和b時,D極附近呈紅色;卮鹣铝袉栴}:
① a物質(zhì)是 , A電極的電極反應式為 。
② 乙裝置中的總化學反應方程式為 。
③ 當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時, 丙中溶液的pH= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度分別為:[X2]=0.4 mol·L-1,[Y2]=0.8 mol·L-1,[Z]=0.4 mol·L-1,則該反應的反應式可表示為( )
A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y2X2Y
C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【化學—選修5:有機化學基礎】A是一取代芳香化合物,相對分子質(zhì)量為136,分子中只含碳、氫、氧,其中氧的含量為23.5%。實驗表明: A的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團;A和NaOH溶液反應后酸化可以得到E(C7H6O2)和F。
(1)A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。
(2)A和NaOH溶液反應、酸化的實驗裝置如下:
寫出A與NaOH溶液反應的化學反應方程式 。
寫出實驗裝置中M的名稱和作用 。
(3)A有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有 種,
①可以發(fā)生銀鏡反應 ②屬于芳香族化合物,不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
③可以與氫氧化鈉溶液反應 ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應
請寫出其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的A的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
.已知酸性:綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等
因素,將的最佳方法是
A.與稀H2SO4共熱后,加入足量NaOH溶液
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量溶液
C.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
D.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于氯水的敘述,不正確的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2
D.氯水放置后溶液的酸性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水
A.① ② ③ B.② ③ ④ C.③ D.③ ⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
丙烯酸乙酯(化合物Ⅳ)是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體,可由下面路線合成:
(1)化合物Ⅳ的分子式為 ,1 mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為 mol。
(2)化合物Ⅱ能使溴水褪色,其反應方程式為 。
(3)反應②屬于 反應,化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式為C3H6O)催化氧化得到,則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為 。
(4)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體,Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體,其核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:6,則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)一定條件下,化合物 也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應,則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,下列說法錯誤的是( )
電離能/kJ·mol-1 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常見化合價是+1價
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl
D.若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應
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