13．下列各物質(zhì)的名稱不正確的是（　　）
A．3-甲基-2-戊炔B．3-甲基-2-丁醇C．3-甲基-1-丁炔D．2，2-二甲基丁烷

分析 烷烴的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：
1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；
2、靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；
3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開；
烯炔的命名原則：選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，用雙鍵或三鍵兩端較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置；
醇的命名原則：選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；

解答 解：A、根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，此有機(jī)物中3號(hào)碳原子形成了5條加鍵，故A錯(cuò)誤；
B、醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置，故此命名正確，故B正確；
C、炔烴的命名原則：選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，用三鍵兩端較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置，故C正確；
D、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離側(cè)鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g．
（2）配制時(shí)除應(yīng)選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的①③⑤．（填數(shù)字符號(hào)）
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是D．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D
　�、貱O　　　　　　　　�、贑O2　　　　　　　　③SO2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）=BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）=Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫出CO2 和Ba（HS）2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3 mol•L-1才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示：請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．
X
Y
Z
（1）X元素的單質(zhì)的分子式是He，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為4g/mol．
（2）Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-F，在同主族元素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價(jià)鍵鍵能最大，原因是同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長(zhǎng)最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大．
（3）Z單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，Z的氫化物的電子式是，該分子中含2個(gè)σ鍵，0個(gè)π鍵（若不含填0）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲乙兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）若甲乙兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O═4OH-．
乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．質(zhì)量數(shù)為B的Xn- 陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（　�。�
A．B-a+nB．2BC．B-a-nD．2a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是（　�。�
A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B．鎂、鋁均須密封保存
C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物D．鎂鋁合金的硬度比鎂小

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