8．短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．
X
Y
Z
（1）X元素的單質(zhì)的分子式是He，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為4g/mol．
（2）Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-F，在同主族元素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價(jià)鍵鍵能最大，原因是同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長(zhǎng)最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大．
（3）Z單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，Z的氫化物的電子式是，該分子中含2個(gè)σ鍵，0個(gè)π鍵（若不含填0）．

分析 由短周期元素的位置，可知X是He，Y是F元素，Z是S元素．
（1）稀有氣體為單原子分子；計(jì)算X原子的質(zhì)量數(shù)，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；
（2）Y與氫化合形成的化合物為HF，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，鍵能越大；
（3）硫單質(zhì)屬于分子晶體，硫的氫化物為H2S，分子中F原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：由短周期元素的位置，可知X是He，Y是F元素，Z是S元素．
（1）稀有氣體為單原子分子，X元素的單質(zhì)的分子式是He；若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則其質(zhì)量數(shù)=2+2=4，故其摩爾質(zhì)量為4g/mol，故答案為：He；4g/mol；
（2）Y與氫化合形成的化合物為HF，結(jié)構(gòu)式為H-F，同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長(zhǎng)最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大，故答案為：H-F；同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長(zhǎng)最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大；
（3）硫單質(zhì)屬于分子晶體，硫的氫化物為H2S，分子中F原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，該分子中含2個(gè)σ鍵，沒有π鍵，故答案為：分子晶體；；2；0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、化學(xué)鍵、電子式等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．堿性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．電解質(zhì)：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫時(shí)，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．[典型例題√某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種
（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合．消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
（3）1mol該物質(zhì)和H2加成最多需H25mol
（4）下列說(shuō)法不正確的是D
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)；
B．此物質(zhì)不溶于水；
C．該物質(zhì)能使溴水褪色；
D．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，且發(fā)生的是加成反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）過(guò)氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號(hào)）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ．B選項(xiàng)的方法流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（2）若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低．可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是B（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)的名稱不正確的是（　�。�
A．3-甲基-2-戊炔B．3-甲基-2-丁醇C．3-甲基-1-丁炔D．2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD．CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列條件不能表明2A（s）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
B．氣體C在混合氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C的同時(shí)消耗2n mol A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lmol OH一中含有9 NA個(gè)電子
B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D．.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

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