下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、反應(yīng)混合物的濃度的改變
B、反應(yīng)混合物中各組分的含量的改變
C、正、逆反應(yīng)速率的改變
D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的改變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：已達(dá)到平衡的反應(yīng)，外界反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)，至于對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，氣體的密度減小，反應(yīng)速率較小，平衡卻不移動(dòng)．
解答： 解：A、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體積減小壓強(qiáng)，各組分的濃度改變，但是平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，加入惰性氣體，混合物中各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷．對(duì)于特定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡未必移動(dòng)，需要具體情況具體分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酯的化學(xué)式為C5H10O2，把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，該酯的名稱是（　�。�
A、丁酸甲酯B、甲酸丁酯
C、乙酸丙酯D、丙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：①Si；②H2SiO3；③HClO；④Al（OH）3；⑤Fe2O3．
其中，可用于制造芯片的是：
 
（填序號(hào)，下同）；可用于殺菌，消毒的是：
 
；可用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑的是：
 
；可用作紅色油漆和涂料的是：
 
；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，E為蘸有Na2SO4溶液的濾紙，并加幾滴酚酞．A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端．R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的鎳棒作的電極材料，它在堿溶液中可視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)．C、D和電解槽中均盛滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K斷開(kāi)，接通電源通電一段時(shí)間后，C、D中均有氣體產(chǎn)生．
（1）外電源中，R為
 
極，S為
 
極．
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是
 
，B片附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)移動(dòng)的方向是
 
．
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)一段時(shí)間，C、D氣體均逐漸減少，主要因?yàn)?div id="3atqxqe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極
 
；正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
氧化還原反應(yīng)中氧化劑
 
電子，還原劑
 
電子．寫出在呼吸面具中Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子得失情況
 
該反應(yīng)中氧化劑是
 
還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體
B、膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D、濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：2CO+2CO32-+4e-=4CO2；
則陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）；△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
 
；
（3）某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為
 
．
（4）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在298K時(shí)，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量  1558.4kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（2）利用（1）反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見(jiàn)的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見(jiàn)氧化物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
（可不配平）；
（4）檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡(jiǎn)單離子常用的試劑是
 
；
（5）將12g Y單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的主要離子分別是
 
．

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