【題目】乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理為:PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO,Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl,4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 催化劑加快反應(yīng)速率的原理是通過(guò)改變反應(yīng)路徑降低了活化能
B. 該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO
C. 該催化氧化過(guò)程可在無(wú)水條件下進(jìn)行
D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑
【答案】C
【解析】
A. 催化劑可以改變反應(yīng)的路徑,與反應(yīng)物形成活化中間配合物。而路徑又與活化能有關(guān);罨艿扔:Ea = 活化中間配合物的能量 - 反應(yīng)物的平均能量,催化劑改變路徑使這個(gè)能量差變小,即活化能變小,故A正確;
B. 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理,PdCl2和CuCl2為該反應(yīng)的催化劑,將反應(yīng)機(jī)理四式合并可得,該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO,故B正確;
C. 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO,該催化氧化過(guò)程有水參與反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理過(guò)程,PdCl2和CuCl2為該反應(yīng)的催化劑,故D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下,28.80g金屬單質(zhì)A與1.20molCl2完成反應(yīng),生成1.20molAClx,則x=__________,若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)現(xiàn)有氨氣3.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________,含有氮原子的數(shù)目為_____ ;將氣體全部溶于水,配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鹽是一種重要的化工原料,在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途,其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl-等若干種離子,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 試樣溶液中肯定有NH、SO和Fe2+
B. 試樣溶液中一定沒(méi)有Al3+
C. 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g,則可判斷試樣溶液中還有Cl-
D. 該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O |
方法c | 電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
方法d | 用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2 |
(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);△H=﹣169kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g);△H=﹣110.5kJmol﹣1
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H=﹣157kJmol﹣1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是:_____。
(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
該離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”),該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____,鈦極附近的pH值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2.該制法的化學(xué)方程式為_____。
(4)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)△H>0.水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度:T2_____T1(填“>”“<”或“=”),能否通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷:_____(填“能”或“否”)。
②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=_____
③催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)①_____實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前世界上海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、反滲透法等。電滲析法是在直流電源作用下通過(guò)離子交換膜對(duì)海水進(jìn)行處理(原理如圖所示);反滲透法是利用壓強(qiáng)差使海水一側(cè)的水分子通過(guò)滲透膜進(jìn)入淡水一側(cè),從而得到淡水和濃縮的鹽溶液(原理如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是
A. 蒸餾法、電滲析法、反滲透法均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 反滲透法所用滲透膜的微孔直徑范圍是1~100nm
C. 蒸餾法具有設(shè)備簡(jiǎn)單、成本低等優(yōu)點(diǎn)
D. 濃縮的鹽溶液可用于提取或制備食鹽、鎂、溴等物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)了一種以氫氣為原料的新型化學(xué)電源,該電源的兩個(gè)電極上分別會(huì)消耗和生成氫氣,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 電極a上發(fā)生的反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電源工作時(shí)若不補(bǔ)充電解質(zhì)兩側(cè)溶液都逐漸轉(zhuǎn)化為NaClO4溶液
C. 電子從多孔電極b經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極a
D. 該電源投入商用的主要難關(guān)是低成本氫氣的大量獲取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下圖:
(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________;( 填化學(xué)式,下同)
(2)圖中“沉淀”的成分是:____________、_____________、____________、_____________;
(3)第④步操作的目的是除去________________、_________________;寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_______________________;_________________________;
(4)第⑥步操作的目的是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 形成2molA-B鍵,吸收b kJ能量
B. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)熱ΔH=(b-a)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素;W為N2H4,可做火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。
圖①圖②
回答下列問(wèn)題:
(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ熱量,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。
(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是____(用離子方程式表示)。
(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為_____,負(fù)極反應(yīng)式為______。
(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下的平衡常數(shù)為____。
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