【題目】已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 形成2molA－B鍵，吸收b kJ能量

B. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH＝（b－a）kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

觀察題給圖像可以得到上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)；化學反應(yīng)過程中化學鍵斷裂為吸熱過程，化學鍵形成為放熱過程。

A. 化學鍵形成為放熱過程，所以形成2molA－B鍵，放出b kJ能量，故A錯誤；

B. 該反應(yīng)吸熱，每生成2mol AB吸收(a－b) kJ熱量，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；

D. 該反應(yīng)吸熱，焓變?yōu)檎担摲磻?yīng)熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學式。請回答下列問題。

（1）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應(yīng)中剩余的氮氣

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應(yīng)裝置，干擾反應(yīng)

（2）該小組同學認為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學式，數(shù)據(jù)記錄如下：

A的質(zhì)量m0/g

A與鈣的質(zhì)量m1/g

A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計算得到化學式CaxN2，其中x=____。

②小組同學查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強烈反應(yīng)，請寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)機理為：PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列說法錯誤的是

A. 催化劑加快反應(yīng)速率的原理是通過改變反應(yīng)路徑降低了活化能

B. 該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO

C. 該催化氧化過程可在無水條件下進行

D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}。

（1）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盤天平稱十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體__g。

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高、偏低或無影響”）

A.誤用“左碼右物”的稱量方法稱該晶體___

B.容量瓶未經(jīng)干燥即使用___

C.溶解后沒有冷卻便進行定容___

D.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶___

E.定容時俯視刻度線定容___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）.

（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。

（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________ 。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。

A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3溶液的表述正確的是

A. c (Na＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3)

B. c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－)

C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度

D. 其電離方程式為：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①當 a / b =1時___；②當a / b≥3/2時_______。

（2）觀察反應(yīng)①②，總結(jié)規(guī)律，并模仿反應(yīng)①②方程式完成下列問題：①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式： ___；

（B）N2H4是二元弱堿，其電離分步進行，第一步電離方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，試寫出其第二步電離方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是 ；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；

③原電池工作時，鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是 極；②圖丙中的②線是 離子的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是 。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變

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