【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】試題分析：A、加水促進醋酸的電離，平衡正向移動，A錯誤；B、加入少量NaOH固體，溶液的酸性減弱，平衡正向移動，B正確；C、加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸電離，C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體時，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廣州的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl﹣的存在，最好選用下列物質（ ）

A.稀硝酸和硝酸銀溶液B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液D.石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經轉化最終會以硝酸鹽的形式進入水體，若大量排放會造成水體富營養(yǎng)化。用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如右圖所示。

（1）下列說法屬于水體污染的危害的有______（填字母）。

a．加劇水資源短缺 b．危害人體健康

（2）NO3-中氮元素的化合價為______。

（3）Fe在反應過程中發(fā)生的是______（選填“氧化”或“還原”）反應。

（4）將足量鐵粉投入某水體樣本中，經一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）。

離子

Na+

H+

NO3

NH4+

Fe2+

濃度/（mol·L1）

5.0×102

5.0×102

6.4×101

y

2.4×101

表中y ＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好選用（ ）
A.燒堿溶液
B.濃氨水
C.鎂粉
D.鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名為2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分異構體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。

試回答：

(1)寫出下列物質的化學式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

(2) 反應①的化學方程式為____________________________，

反應②的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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