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對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加�、谏晌锏漠a量一定增加

③反應物的轉化率一定增大�、芊磻锏臐舛纫欢ń档�

⑤正反應速率一定大于逆反應速率�、奘褂昧诉m宜的催化劑

A．②⑤　　　　　B．①②                C．③⑤          D．④⑥

 

【答案】

A

【解析】只要正逆反應速率不相等，化學平衡就一定發(fā)生移動�；瘜W平衡向正反應方向移動，說明正反應速率一定大于逆反應速率，因此生成物的產量一定是增加的，②⑤正確。①③④都是無法確定的，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，⑥不正確。答案選A。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省協作體高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；

則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka，醋酸根水解平衡常數為Kh，水的離子積為Kw，則有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④?????????? B．①②④???????? C．②③?????? D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的產量一定增加

③反應物的轉化率一定增大�、芊磻锏臐舛纫欢ń档�

⑤正反應速率一定大于逆反應速率�、奘褂昧诉m宜的催化劑

A．②⑤　　　　　B．①②         C．③⑤          D．④⑥

 

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