Question

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：

（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。

（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。

（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。

a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水

c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

Answer 1

【答案】0.8mol/L 500mL容量瓶 玻璃棒 ac

【解析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依據(jù)電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；

（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；

（3）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析。

(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，

故答案為：0.8mol/L；

(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；

故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；

(3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；

b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；

c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；

d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；

e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故e不選；

故選：ac。