【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v)隨時(shí)間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是（ ）

A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】

A.該反應(yīng) △H<0，若t3時(shí)降低了溫度，平衡將右移，且速率減慢、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖示的不符，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，若t5時(shí)增大了壓強(qiáng)，速率將加快，且平衡右移、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖示的不符，B錯(cuò)誤；

C.t2-t3 為使用催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；t3-t4為減小壓強(qiáng)，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，t5-t6為升高溫度，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，因此整個(gè)過程中，t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，C正確；

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小；相對于t4時(shí)，t6時(shí)為升溫過程，平衡左移，所以t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 (　　)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝 置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減��；b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化

d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝_________。

(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2＋I(xiàn)－I，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號)；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①v(A)=1 molL-1min-1�、�v(C)=0.5 molL-1s-1　③v(B)=0.5 molL-1min-1,三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是　(　　)

A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

(1)下列說法中正確的是________(填序號)。

A 甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B 乙中銅片上沒有明顯變化

C 甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D 兩燒杯中H+的濃度均減小

(2)在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。

(3)甲燒杯中鋅電極為 _________(正極/負(fù)極)，寫出銅極的電極方程式___________

(4)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第（1）（2）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（3）～（5）小題按題目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

（1）表中A～I(xiàn)元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是____________。

（2）在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是__________________。

（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________。

（4）A和D組成最簡單的化合物的電子式是_____________________。

（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程_____________________。

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