12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是．（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．Cu與濃H2SO4 共熱：Cu+4H++SO42-$\frac{{\underline{△}}}{\;}$ZCu2++SO2↑+2H2O
C．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
D．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

分析 A．沉淀剛好完全時，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1；
B．濃硫酸在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該兩邊分子式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．次氯酸能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全，此時氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故A正確；
B．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-，故B錯誤；
C．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣，當二氧化硫過量時，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于可逆H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．氣體總壓強不再隨時間而改變時
B．氣體的總質(zhì)量不再改變時
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B?C+D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（　�。�
A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體B．A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D都是氣體，A、B都是氣體D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
C．鋁與三氧化二鐵高溫反應(yīng)D．鐵絲在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出元素名稱：A氮、B硫、C氟．
（2）B位于元素周期表第三周期第ⅥA族．
（3）比較B、C的原子半徑：B＞C．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式：；
（5）比較A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3．
（6）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說正確的是（　　）
A．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
B．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
D．在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．
（3）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是①＞④＞③＞②．
①0.5m NH3
②1mol He
③0.5mol H2O
④0.2mol H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室里現(xiàn)有下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體時選用：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體④硫酸氫鈉固體⑤二氧化錳固體請用實驗裝置編號回答：
（1）若選用試劑①②，則應(yīng)選擇的裝置是B或C；
（2）若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是A；
（3）若要快速制備氯化氫，應(yīng)選用的裝置是B或C．

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