Question

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是．（　�。�

• A． 向Ba（OH）₂溶液中加入NaHSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+OH-+H⁺+SO₄²-═BaSO₄↓+H₂O
• B． Cu與濃H₂SO₄ 共熱：Cu+4H⁺+SO₄²-$\frac{{\underline{△}}}{\;}$ZCu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• C． 向FeSO₄溶液中滴加H₂O₂溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O
• D． 將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO-═CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．沉淀剛好完全時(shí)，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1；
B．濃硫酸在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該兩邊分子式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．次氯酸能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中加入NaHSO₄溶液至剛好沉淀完全，此時(shí)氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．向FeSO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．