2．實驗室里現(xiàn)有下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體時選用：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體④硫酸氫鈉固體⑤二氧化錳固體請用實驗裝置編號回答：
（1）若選用試劑①②，則應選擇的裝置是B或C；
（2）若選用試劑①③，則應選擇的裝置是A；
（3）若要快速制備氯化氫，應選用的裝置是B或C．

分析 （1）濃硫酸與濃鹽酸混合放熱，HCl揮發(fā)；
（2）濃硫酸與氯化鈉在加熱條件下生成HCl；
（3）把濃鹽酸滴到濃硫酸中可以快速制備HCl．

解答 解：（1）濃硫酸與濃鹽酸混合放熱，HCl揮發(fā)，所以選用①②兩試劑時，應選擇“液+液”不加熱型氣體發(fā)生裝置B或C，故答案為：B或C；
（2）濃硫酸與氯化鈉在加熱條件下生成HCl，若選用試劑①③，應選擇“固+液”加熱型氣體發(fā)生裝置A，故答案為：A；
（3）把濃鹽酸滴到濃硫酸中可以快速制備HCl，需要選擇①②兩試劑，相應的“液+液”不加熱型氣體發(fā)生裝置是B或C，故答案為：B或C．

點評 本題考查了氣體的制備，側重于考查實驗原理和儀器的選擇，題目難度不大，注意根據(jù)試劑的狀態(tài)和反應條件分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式書寫正確的是．（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．Cu與濃H2SO4 共熱：Cu+4H++SO42-$\frac{{\underline{△}}}{\;}$ZCu2++SO2↑+2H2O
C．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
D．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．常溫下，將10.0mL 2.0mol•L-1的HNO3溶液加水稀釋到400mL，所得HN03溶液的物質的量濃度為0.05mol•L-1．若從稀釋后的溶液中取出100mL溶液，則溶液中含有HNO3的質量為0.315g，這100mL HN03溶液能中和62.5mL 0.08mol•L-1 Na0H溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨的反應為：N2+3H2?2NH3，現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2的和5mol的H2，反應5min后，容器中N2的物質的量減少為1mol，試求：
（1）5min后容器中H2、NH3的物質的量；
（2）5min內三者的反應速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它們之間有何關系？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有下列物質：①NaOH溶液；②鐵絲；③液態(tài)HCl；④鹽酸；⑤CO2；⑥液氨；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨膽礬晶體；⑩酒精：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是①②④⑦．
（2）屬于非電解質的是⑤⑥⑧⑩．
（3）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是③⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在有機化學中經(jīng)常用一種“鍵線式”來表示有機物的結構．如：用“鍵線式”可表示為，其中每個端點和轉折點都表示一個碳原子，氫原子已省略．某有機物分子用鍵線式表示為，該有機物的分子式為：C10H20，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．H2SO4的摩爾質量為98g/mol，0.1molH2SO4的質量為9.8g，其中含有0.4mol氧原子，可完全電離出0.2mol氫離子，0.1mol硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在標準狀況下750mL含O3的氧氣，其中若O3完全分解，其體積為780mL．如果將此含有的O3的氧氣1L，通入適量的KI溶液中，發(fā)生如下反應，2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，則析出I2的質量為（　�。�
A．0.68gB．0.81gC．0.91gD．1.21g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．a(chǎn)．過濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結晶d．灼燒e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結果．結束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設計下列三種實驗方案對該樣品進行物質含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配置}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認為以上方案中丙方案無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可被酸性MnO4-氧化．

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