Question

10．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L．某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學生需要量取2.7 mL上述濃硫酸進行配制．
（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1---2厘米處
（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時俯視讀數
C．定容時仰視讀數
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉入燒杯中
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
（2）依據稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
E、根據定容的操作來分析；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）①由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，設需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變，所以18.4mol/L×V=0.10mol•L^-1×500mL，解得V=2.7ml，故答案為：2.7；
（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；
E、定容時，先直接向容量瓶中注水至液面離刻度線1-2cm，后改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；
（4）A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線是正常的，若繼續(xù)加水至與刻線相切則會導致濃度偏低，故A錯誤；
B．量取濃硫酸時俯視讀數，會導致所量取的濃硫酸的體積偏小，則所配制出的稀硫酸的濃度偏低，故B錯誤；
C．定容時仰視讀數，則會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C錯誤；
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶，會導致溶質的物質的量偏多，故配制出的溶液的濃度偏高，故D正確；
E．量取濃硫酸的量筒的洗滌液不能注入容量瓶，應倒入廢液缸，將洗滌液一并轉入燒杯中后，會導致溶質的物質的量增多，則所配制的溶液的濃度偏高，故E正確；
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故F正確．
故答案為：DEF．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，注意物質的量濃度的計算公式的應用，難度不大．