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18．在25°C時，在水中通入氯化氫氣體，當溶液的PH=3時，此時由水電離出的c（H+）是（　�。�
A．10-3mol/LB．10-7  mol/LC．10-11 mol/LD．10-14mol/L

分析 25℃時，pH=3的HCl溶液中，氫離子濃度=10-3mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=KwC（H+）．

解答 解：25℃時，pH=3的HCl溶液中，氫離子濃度=10-3=0.001mol/L，而酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=KwC（H+）mol/L=10-11mol/L，故選C．

點評 本題考查了水的電離，明確酸性溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的關系即可解答，注意水電離出的氫離子不等于溶液中氫離子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se＞PB．還原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
C．SeO 2既有氧化性又有還原性D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質不能與金屬鈉反應的是（　�。�
A．水B．煤油C．鹽酸D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列有機物分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式正確的是（　　）
A．NH3•H2O═NH4++OH-B．H2S?S2-+2H+
C．CaCO3?Ca2++CO32-D．CH3COONH4═CH3COO-+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定（NH4）2S2O8和KI反應的化學反應速率．進行如下實驗探究：
【實驗原理】
（NH4）2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
（1）實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．
在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
（2）反應（1）生成的I2立即與S2O32-反應，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現藍色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現藍色的時間為△t．
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．
實 驗 編 號①②③④⑤

試劑
用量
（mL）		0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時，反應時間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
a=8.0        b=5        c=15
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是攪拌．
（3）第①組實驗的v（S2O82-）=2.5×10-5mol•（L•s）-1．
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）S2O82-或I-的濃度越小，反應速率越慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒B．金屬鈉與水反應
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應條件略去）．


①
②
（1）A屬于芳香烴，名稱是甲苯．
（2）B→C的化學方程式是．
（3）D的含氧官能團名稱是醛基．
（4）E的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．合成氣C0和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉器中，分別充入amolCO和2amolH2，三個容器的反應溫度分別是T1，T2，T3，且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時C0的體積分數如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；當三個容器內的反應都達到化學平衡時，C0轉化率最大的反應溫度是T1．

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