【題目】實驗室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)下面是幾種實驗中常用的儀器:
A. B. C. D.
①寫出儀器A的名稱__________
②配制過程中不需要使用的化學儀器有______(填儀器的字母)。
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為______g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。
A.定容時觀察液面俯視 B.沒有進行上述的操作步驟⑤
C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
【答案】漏斗 AC 8.0g ①③⑤②④ A
【解析】
(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟包括:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;
(4)根據(jù)分析誤差。
(1)①根據(jù)儀器A的圖示,儀器A的名稱是漏斗;②移液時,需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,定容時,需要用到膠體滴管;不需要用到漏斗和圓底燒瓶,不需要的化學儀器有AC;
(2)配制100mL 2mol·L-1NaOH溶液,則需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=2mol·L-1×0.1L×40g·mol-1=8.0g;
(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟包括:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;步驟①為溶解,步驟②為定容,步驟③為移液,步驟④為搖勻,步驟⑤為洗滌;則正確排序為①③⑤②④;
(4)A、定容時俯視液面,溶液體積偏小,造成濃度偏高,A符合題意;
B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒,有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶,則物質(zhì)的量偏小,濃度偏小,B不符合題意;
C、稱量的氫氧化鈉已潮解,稱量的是氫氧化鈉和水,則氫氧化鈉稱量偏小,造成濃度偏小,C不符合題意;
D、容量瓶使用前有水珠,對實驗結(jié)果沒有影響,D不符合題意;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程,下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性:H2SiO3>H2CO3
C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象:
下列反應中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應條件下,它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的。
請回答:
(1)A是________,B是________,C是________(填化學式)。
(2)反應①的化學方程式為____________________________。
(3)反應③的化學方程式為____________________________。
(4)反應④的化學方程式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分數(shù)如圖所示,下列說法正確的是
A.水的電離程度:b點小于點a
B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11
C.常溫下的Ka(HY)=1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應為:H2X+Y-=HY+HX-
D.常溫下,反應X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-11
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)zC(g);ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
在某溫度下達到平衡狀態(tài),請回答下列問題:
(1)若減壓后v正<v逆,則x、y、z的關(guān)系是____。
(2)若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C,則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”),重新達平衡后C的體積分數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖,縱坐標為反應物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標是反應物初始用量之比,則x∶y =___;一定時,平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____。
(4)恒溫、恒容下,x mol A與y mol B反應達到平衡時能量變化為a1 kJ,xmolA與1.5ymolB反應達到平衡時能量變化為a2kJ,則a、a1、a2、由大到小順序為____。(a、a1、a2均大于0)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下表表示合成氨反應(N2+3H22NH3)在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v(N2):v(H2)==1:3]。
壓強(MPa) |
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200 | 0.153 | 0.815 | 0.899 | 0.954 | 0.988 |
300 | 0.022 | 0.520 | 0.710 | 0.842 | 0.926 |
400 | 0.004 | 0.251 | 0.470 | 0.652 | 0.798 |
分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)200℃、100MPa時,平衡混合物中氨的含量已達0.988,如果繼續(xù)增大壓強______
(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是:___________________________________________________________________________________________。
(2)欲使平衡混合物中氨的含量增大,則可采取的措施有:____________________。
(3)欲使平衡混合物中氨的含量為0.710,則選擇的反應條件應為:____________。
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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體,廣泛應用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物,某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。
(查閱資料)隔絕空氣加熱至500°C時,摩爾鹽能完全分解,分解產(chǎn)物中有鐵氧化物, 硫氧化物,氨氣和水蒸氣等。
(1)對A裝置加熱前,先通一段時間N2的目的是_______。
(2)實驗開始一段時間后,裝置B中的現(xiàn)象為______。
(3)實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象,裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式:_______。
②甲同學根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價,并說明理由:_____。
(4)實驗結(jié)束后,裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色,請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案:取A中少量殘留固體,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有:NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
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