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11．在容積不變的密閉容器中有反應：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物質的量濃度c（Z）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài)）．則下列說法不正確的是（　�。�
A．A點與B點相比，B點的c（X）大B．A點與C點的化學反應速率：A＜C
C．在反應進行到D點時，v正＞v逆D．該反應的正反應是吸熱反應

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時c（Z）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，A點與B點相比，A點的c（X）大；
B、由圖可知，A點在曲線上屬于平衡狀態(tài)據此分析速率；
C、在反應進行到D點時，沒有到達平衡狀態(tài)，所以V正＞V逆；
D、溫度越高平衡時c（Z）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（Z）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，A點與B點相比，B點的c（X）大，故A正確；
B、由圖可知，A、C點在曲線上屬于平衡狀態(tài)，T3＞T1，溫度越高反應速率越大，A點與C點的化學反應速率：A＜C，故B正確；
C、在反應進行到D點時，沒有到達平衡狀態(tài)，要達到平衡c（Z）的濃度要增大，即向正反應方向移動，所以V正＞V逆，故C正確；
D、溫度越高平衡時c（Z）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，所以正反應為放熱反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將NO2和N2O4混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質濃度隨時間的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點表示反應處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數減小
D．10min內用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置圖1完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ACD
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用有：使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下和滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為V1-V2 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．質量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數一定相等
B．同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質子數相等
C．某物質經分析僅含一種元素，此物質可能是純凈物也可能是混合物
D．FeCl3溶液呈電中性，Fe（OH）3膠體帶有電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）．請回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1，H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO42-的空間構型為正四面體型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和  三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD．
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如圖二所示，其中Cl-的配位數（即與Cl-最近距離的Cu+的個數）為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是1：4．
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．據此得知原混合溶液中的K+的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
（1）氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
（2）現有1 mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應． 
①若x=0.2，反應①放出的能量為-14.4kJ． 
②若x=0.5，反應①與②吸收的總能量為+66.9kJ． 
③若x=0.65時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？
（1）除去H2中的HCl氣體飽和食鹽水、洗氣；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物過濾；
（3）除去水中溶解的氧氣加熱；
（4）除去潮濕食鹽中的水加熱．

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