16．CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

分析 （1）根據(jù)CO反應(yīng)后生成CO2，碳的價(jià)態(tài)由+2升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高2，即一個(gè)CO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，CH4反應(yīng)后生成CO2和水，碳的價(jià)態(tài)由-4升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高8，即一個(gè)CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8來(lái)分析計(jì)算；
（2）根據(jù)CO的燃燒熱計(jì)算，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫原則進(jìn)行書(shū)寫．

解答 解：（1）一個(gè)CO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，一個(gè)CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，等體積的CO，CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：4，故答案為：1：4；
（2）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．由于Al2O3熔點(diǎn)比Al高，所以在酒精燈上加熱鋁箔時(shí)，鋁熔化但不滴落
B．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒
C．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定
D．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）①a極負(fù)極
②a電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O
（2）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制．常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠衔�，如甲烷（天然氣）、汽油等．�?qǐng)寫出將圖中H2換成CH4時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中 ①a極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②甲烷燃料電池總的離子反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案．
方案一 滴定法
用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定鐵元素的含量．反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4 溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去，填序號(hào)）．

方案二 重量法，操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略？否，其理由是二價(jià)鐵與堿反應(yīng)后在空氣中加熱不能得到純凈的氧化鐵，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算出鐵的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
Ⅱ．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．
將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖所示方法分離出固體并洗滌、干燥．

步驟2：FeSO4溶液的制備．
將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過(guò)濾，收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．
向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4 溶液，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟2中有一處明顯不合理的地方是應(yīng)該鐵屑過(guò)量否則溶液中可能有Fe3+存在，趁熱過(guò)濾的理由是減少溶質(zhì)損失．
（2）步驟3加熱濃縮過(guò)程中，當(dāng)濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱．用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物質(zhì)的量濃度c（Z）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c（X）大B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：A＜C
C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
C．晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵
D．若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．向含1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mo1）1234
n（沉淀）（mo1）1122
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．取一定質(zhì)量的Cu2O與CuO的固體混合物．將其分成兩等份．向其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　　）
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）可用作儲(chǔ)氫材料，已知C60中每個(gè)碳原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①1mol C60中σ鍵數(shù)目為90，在一定條件下C60可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol C60最多可消耗60gH2．
②C60與H2反應(yīng)后，碳的原子軌道雜化類型的變化情況是sp2
③金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，但C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金剛石，原因是C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．

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