下列物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、二氧化碳與石灰水
B、鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
C、鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液
D、硫酸鋁和氫氧化鋇溶液
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、二氧化碳通入到石灰水中生成碳酸鈣白色沉淀，CO2過(guò)量碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣；
B、鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鹽酸過(guò)量氫氧化鋁溶解；
C、鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，與量無(wú)關(guān)系；
D、硫酸鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鋁又溶解在氫氧化鋇溶液中．
解答： 解：A、二氧化碳通入到石灰水中生成碳酸鈣白色沉淀，CO2過(guò)量碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鹽酸過(guò)量氫氧化鋁溶解，故B錯(cuò)誤；
C、鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，與量無(wú)關(guān)系，故C正確；
D、硫酸鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鋁又溶解在氫氧化鋇溶液中，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．該題的關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)，然后靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（　�。�
A、1B、3C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成．
a．寫出A的電子式
 
．
b．寫出反應(yīng)①中直接產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
 
．
c．A、D相遇形成的白煙所形成的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zbaehc7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
d．有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體．你認(rèn)為能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；說(shuō)出B的一個(gè)重要用途
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．若C的溶液在空氣中暴露一定時(shí)間后，要證明該溶液中的陽(yáng)離子未被氧化完的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）若A、D是常見單質(zhì)，A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能實(shí)現(xiàn)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓過(guò)程的是（　�。�
A、向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B、向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C、向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳?xì)怏w
D、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

偏鋁酸鹽的性質(zhì)
往偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后得到無(wú)色透明溶液．
①離子方程式：
 
；
②離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg3N2與H2O反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、向原溶液中滴入少量NaOH溶液，離子濃度可能為：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c（Na+）=c（A-）
D、當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，溶液可能呈中性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1
C、1.0×10-3 mol?L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8.0
D、0.1mol?L-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol -11H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol -1H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84kJ?mol -1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應(yīng)熱△H等于（　�。�
A、-417.91kJ?mol -1
B、-319.68kJ?mol -1
C、+546.69kJ?mol -1
D、-448.46kJ?mol -1

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