Question

“溫室效應”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO₂氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是

 

 （填字母編號）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活
c．利崩太陽能、風能等新型能源替代化石燃料?
（2）CH₄是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式．
（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的．通過SO₂和Br₂、H₂O的定量反應在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準確測定空氣中SO₂的含量．該反應的化學方程式為

 

．
（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸． 第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；第二階段的反應原理是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其生產(chǎn)設備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣分析：SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、3mol?L^-1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

 

 （填字母編號）
a．SO2為5mol?L^-1，O₂為3.5mol?L^-1      
b．SO2為3mol?L^-1
c．SO₂、SO₃均為2.5mol?L^-1               
d．SO3為5mol?L^-1．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：化學應用

分析：（1）a．節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用；
b．減少化石燃料的消耗，倡導節(jié)能減排生活判斷；
c．利用太陽能、風能可以減少化石燃料的使用；
（2）依據(jù)熱化學方程式的書寫方法進行解答，注意標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變；
（3）SO₂和Br₂、H₂O的定量反應生成硫酸和溴化氫；
（4）化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）之和不變，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：（1）a．采用節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；
b．化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確．
c．利用太陽能、風能能減少化石燃料的使用，化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；
故選abc；
（2）1g 甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出55.64kJ的熱量，16g甲烷燃燒放熱890.2KJ，熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
（3）SO₂和Br₂、H₂O的定量反應生成硫酸和溴化氫，方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄　故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（4）2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某時刻2mol/L    2mol/L             3mol/L
極限轉(zhuǎn)化5mol/L   3.5mol/L            0
極限轉(zhuǎn)化 0        1mol/L           5mol/L
a．由于反應為可逆反應，SO₂的濃度一定小于5mol/L，O₂一定小于3.5mol?L^-1，故a錯誤；
b．根據(jù)以上分析，SO₂的濃度在0到5mol/L之間，故b正確；
c．根據(jù)元素守恒定律，c（SO₂）+c（SO₃）=5mol/L，則SO₂、SO₃均為2.5mol?L^-1，故c正確；
d．由于反應為可逆反應，SO₃的濃度一定小于5mol/L，故d錯誤．
故選bc．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫、可逆反應特點等，利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．