【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA
C. 16.2g14C10H22中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.由H原子形成1molH﹣H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.在稀溶液中,1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱
D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
(1)海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。
(2)海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉,制取的離子方程式為___________。
(3)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________
□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______
(4)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是_________________________。
②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________________。
③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無(wú)水MgCl2,SOCl2的作用是___________。
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時(shí)消耗NaClO__________g。
⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算,當(dāng)pH=11.2時(shí)溶液中c(Mg2+)=____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是______________________________。
(2)B生成A的化學(xué)方程式____________________________。
(3) D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_____________,試劑a是_______________________。
(4) F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。
(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫(xiě)出H生成J 的化學(xué)方程式___________。
(6) X,X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。
(7)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出以甲烷和化合物D為原料,合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣,若溶液溫度和體積保持不變,所得混合溶液的pH與變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知:25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
B. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),所得溶液中:c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=7時(shí),所得溶液中:c(HR)>c(R-) =c(NH4+)
D. pH=10時(shí),所得溶液中:c(R-)>c(HR) ,c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2 , 且原子半徑是同族元素中最小的.
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子.
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)表(kJ/mol):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
請(qǐng)回答:
(1)Z2Y2的電子式為 , 含有的化學(xué)鍵類(lèi)型 , Z2Y2為晶體.
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見(jiàn)化合物的名稱(chēng)為;XY2的結(jié)構(gòu)式為 , 分子立體構(gòu)型為 .
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,熔點(diǎn)最高、硬度最大的是(填名稱(chēng));晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 .
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