13．下列說法中錯誤的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

分析 A．金屬陽離子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)少1；
B．從IIIB族到IIB族 10個縱行為過渡元素；
C．He的最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；
D．同位素的物理性質不同，化學性質相同．

解答 解：A．金屬陽離子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)少1，而原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，單核陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故A錯誤；
B．從IIIB族到IIB族 10個縱行為過渡元素，均為金屬元素，故B正確；
C．He的最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，均為穩(wěn)定結構，故C正確；
D．同位素的電子排布相同，化學性質相同，而物理性質不同，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查元素周期表的應用，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃�。聢D為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題．
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效．
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數(shù)進行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數(shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL．通過計算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標簽相符；
②確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數(shù)力多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．CO2分子的球棍模型：
B．COCl2的電子式：
C．質子數(shù)為6、質量數(shù)為14的原子：${\;}_{6}^{14}$N
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烴加成而來，則該烯烴的名稱是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO2，請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據(jù)所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈉粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分是H+．
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的微粒是Cl-．
（3）在藍色石蕊試紙滴加幾滴新制氯水后，試紙先變紅是因為存在H+，但很快又褪色是因為存在HClO；
（4）新制的氯水呈淡黃綠色，說明氯水中有Cl2分子存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．生活是化學的源泉，下列有關生活中的化學敘述不正確的是（　�。�
A．鐵是人體健康、植樹生長所必須的元素之一，缺鐵時可用補充FeSO4的方法補鐵
B．在采煤作業(yè)中，把炸藥和干冰放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災
C．氫氧燃料電池已用于航天飛機，燃料電池的能量轉化率理論上可達100%
D．聚乙烯塑料可用于制作餐具

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（增大、減小、不變）填入空格：
（1）降低溫度，B轉化率增大．
（2）使用催化劑，C的物質的量不變．
（3）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則B的轉化率不變．
（4）若溫度和體積不變，反應從正反應開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度不變，氣體的總物質的量減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）請完成表：
操作現(xiàn)象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩變成血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]，振蕩產(chǎn)生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、O2、NO2．

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