Question

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

 

；
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是

 

；
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則硫化氫在反應(yīng)中失電子作還原劑，該反應(yīng)方程式為3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算解答．

解答： 解：5種物質(zhì)發(fā)生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，
（1）S元素的化合價(jià)升高，則H₂S為還原劑，故答案為：H₂S；
（2）N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則還原產(chǎn)物為NO，故答案為：NO；
（3）轉(zhuǎn)移6mol電子生成4mol水，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是0.3mol×

4

6

×18g/mol=3.6g，故答案為：3.6g．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質(zhì)，題目難度不大．