Question

一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

 

（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
（2）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²．L^-2，向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol．L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強(qiáng)酸生成弱酸的特點(diǎn)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；
（2）根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．

解答： 解：（1）六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，則
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反應(yīng)能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，應(yīng)生成NaHCO₃，不能生成CO₂，故C錯(cuò)誤；
D．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應(yīng)能發(fā)生，故D正確；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應(yīng)能發(fā)生，故E正確，
故答案為：BC；
（2）向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后的c（Cl^-）=

0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L

0.1L

=0.001mol/L，
則c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.001

mol/L=1.8×10^-7 mol/L，
故答案為：1.8×10^-7 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查越弱越水解、沉淀的溶度積計(jì)算，題目難度較大．