Question

過碳酸鈉（Na₂CO₃?3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如圖1所示．
已知：2Na₂CO₃+2H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂△H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）

 

．
A．FeCl₃溶液  B．H₂S    C．稀硫酸    D．NaHCO₃溶液
（2）反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是

 

．
（3）在上述流程中，向反應(yīng)前的H₂O₂中加入穩(wěn)定劑的作用是

 

．
（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（5）生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，請簡述該步操作過程

 

．
（6）實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是

 

，冷凝管應(yīng)從

 

處進(jìn)水．
（7）由實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是

 

．

T/℃	活性氧百分含量	產(chǎn)率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：氨氣易溶于水，與二氧化碳、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉（A）、水和二氧化碳，碳酸鈉與雙氧水反應(yīng)生成過碳酸鈉．
（1）過碳酸鈉（Na₂CO₃?3H₂O₂）具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)；
（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨氣極易溶于水；
（3）雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；
（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（5）從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀；
（6）恒壓滴液漏斗能保持壓強(qiáng)恒定；
（7）根據(jù)表數(shù)據(jù)可知溫度超過20℃后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低．

解答： 解：（1）A．FeCl₃溶液能與碳酸鈉反應(yīng)，因此氯化鐵也與過碳酸鈉反應(yīng)，故A正確；
B．H₂S與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則也與過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，因此也與過碳酸鈉反應(yīng)，故C正確；
D．NaHCO₃溶液與碳酸鈉以及雙氧水等均不反應(yīng)，因此也與過碳酸鈉不反應(yīng)，故D錯誤．
故答案為：ABC；
（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨氣極易溶于水，所以反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是氨氣，故答案為：NH₃；
（3）由于雙氧水穩(wěn)定性差，易分解，因此向反應(yīng)前的H₂O₂中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，故答案為：防止雙氧水分解；
（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，即A是碳酸鈉，B是二氧化碳，因此該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂，故答案為：CO₂；
（5）從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，因此該步操作是沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次；
（6）恒壓滴液漏斗能保持壓強(qiáng)恒定，因此恒壓滴液漏斗中支管的作用是使液體順利流下．冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，即a處進(jìn)水上端出水，故答案為：使液體順利流下；a；
（7）根據(jù)表數(shù)據(jù)可知溫度超過20℃后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是15～20℃，故答案為：5～20℃．

點(diǎn)評：本題考查了固體雙氧水過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）的制取方法及其性質(zhì)，涉及內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生的綜合能力，本題難度稍大．