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氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體共同具有的性質是（　　）
A、分散質微粒都能透過濾紙
B、都有丁達爾現(xiàn)象
C、加入鹽酸后，都先產生沉淀，然后沉淀又溶解
D、都有電泳現(xiàn)象
考點：膠體的重要性質
專題：
分析：A、膠體粒子直徑比溶液大，比濁液小，膠體能透過濾紙；
B、膠體具有丁達爾效應；
C、氯化鐵中加入鹽酸無現(xiàn)象；
D、膠體具有電泳現(xiàn)象．
解答： 解：A、膠體和溶液均能通過濾紙，故A正確；
B、膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，故B錯誤；
C、氯化鐵中加入鹽酸無現(xiàn)象，故C錯誤；
D、膠體粒子表面積較大，能吸附電荷而帶電，具有電泳現(xiàn)象，溶液不具備，故D錯誤，故選A．
點評：本題考查膠體的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（　�。�
A、11：1B、9：1
C、1：11D、1：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物品所用材料是SiO2的是（　　）
A、普通玻璃餐具
B、計算機芯片
C、硅太陽能電池
D、水晶鏡片

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列事實的解釋，反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫硫酸是一種二元弱酸：H2S?S2-+2H+
B、工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線鋁板：2Fe3-+Cu?2Fe2++Cu2+
C、Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D、用食醋除去水壺中的水后：2H++CaCO3=Ca2-+H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）如圖所示的物質分類方法名稱是
 
；
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面；（只需填一種）
物質類別酸堿鹽氧化物
化學式①HCl
②
 
③
 

④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥
 
⑦CO2
⑧Na2O2
（3）寫出⑦轉化為⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z 3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質量最輕的元素．X與Y能結合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結合的化合物D常用做實驗室加熱的燃料．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號）：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）在A燃燒的化學反應中，
 
是還原劑；
（3）等物質的量的C與氯氣在光照條件下反應，生成物中有機產物
 
種；
（4）寫出D與氧氣在銅催化下反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（Na2CO3?3H2O2），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如圖1所示．
已知：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）
 
．
A．FeCl3溶液  B．H2S    C．稀硫酸    D．NaHCO3溶液
（2）反應①應先通入的氣體是
 
．
（3）在上述流程中，向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是
 
．
（4）該生產流程中可循環(huán)使用的物質是
 
（填化學式）．
（5）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，請簡述該步操作過程
 
．
（6）實驗室利用圖2裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是
 
，冷凝管應從
 
處進水．
（7）由實驗測定反應溫度對產物的影響如下表：根據下表數(shù)據，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是
 
．
T/℃活性氧百分含量產率
5～1013.9485.49
10～1514.0285.78
15～2015.0588.38
20～2514.4683.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G．

請回答下列問題：
（1）反應①屬于
 
反應（填反應類型），反應③的反應條件是
 

（2）反應②③的目的是：
 
．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：
 
．
（4）寫出G的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同．
①a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應起始時將向
 
反應方向（填“正”或“逆”）進行．
②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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