800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨著時間的變化情況如下圖所示．由圖分析不能得出的結論是

[　　]

A．

a是反應物

B．

t1后，若升高溫度，正反應速率增大

C．

t2后，若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大

D．

t1后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是
A
A
．
（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是
40%
40%
．
（3）該反應的化學方程式為
2A?B+3C
2A?B+3C
．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
CD
CD
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是
BCF
BCF
（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強  D．減小壓強　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
①該反應的反應物是
A
A
．
②該反應的化學方程式為
2A?B+3C
2A?B+3C
．
③達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為
0.4mol/（Lmin）
0.4mol/（Lmin）
．
（2）已知反應 A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達到平衡，反應的平衡常數(shù)表達式為
C2(C)
C(A)．C3(B)
C2(C)
C(A)．C3(B)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t表示時間．試回答：
（1）該反應的反應物是
 
．
（2）該反應的化學方程式為
 
．
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為
 

（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡
 
（填向正或逆方向或不）移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡
 
（填向正或逆方向或不）移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷 題型：填空題

（共8分）
（1）（3分）有反應：2NO2N2O4   △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

V

 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式                 。
（3）（2分）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應的化學方程式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷 題型：填空題

（共8分）

（1）（3分）有反應：2NO2N2O4    △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

V
 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6           t

t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2       △H=－25kJ/mol   www..com                           

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=－47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     △H=+640kJ/mol

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式                  。

（3）（2分）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應的化學方程式為________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案