9．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

分析 A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；
B．由陽離子、陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成；
C．Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO；
D．HCl、NH3均極易溶于水．

解答 解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性，而Cl2能使品紅溶液褪色，說明其氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)有氫氣生成，屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
 相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
①在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中．觀察氣泡快慢；驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②將氯水加入淀粉KI溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)
③在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．
④利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物
A．僅①B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等，屬于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的單體之一，其合成路線如下：

已知下列信息：a．
b．
（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是羥基，羧酸a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．
（2）B→C的化學(xué)方程式是+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的芳香化合物共有16種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Chrisie首次用化學(xué)方法制得了F2，他提出的三步反應(yīng)如下：
①KMnO4+KF+H2O2+HF-→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為O2．
（2）反應(yīng)②是否為氧化還原反應(yīng)否（選填“是”、“否”或“無法確定”）．
（3）反應(yīng)③中的氧化劑為K2MnF6，被氧化的元素為F．
（4）每生成1mol F2，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Al、Fe、Cu、S都是中學(xué)化學(xué)常見元素．某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進(jìn)行如圖1處理：

①濾渣A的化學(xué)成分為Cu（填化學(xué)式），則上述過程中，含“銅”物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
②濾液A中有無Fe3+？無（填“有”或“無”），驗(yàn)證方法是取少許濾液A放于小試管中，向其中滴加幾滴 KSCN溶液，溶液不變?yōu)榧t色（所述驗(yàn)證方法需與前一空的結(jié)論一致）
③向?yàn)V液A中加入過量NaOH溶液時(shí)Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，CuFeS2與氧氣反應(yīng)可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SO2（填化學(xué)式）．
（2）SO2的排放會(huì)造成大氣污染，可設(shè)計(jì)如圖2所示裝置用SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2的電極反應(yīng)方程式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入適量BaCl2溶液
B．二氧化碳?xì)怏w中混有少量二氧化硫：通入酸性高錳酸鉀溶液，收集氣體
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．鐵絲燃燒B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．阿司匹林（  ）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛藥．因乙酸很難與酚羥基酯化，工業(yè)上以水楊酸（ ）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林．粗產(chǎn)品中主要的副產(chǎn)物是水楊酸多聚物，需進(jìn)一步提純．反應(yīng)原理和相關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：
+（CH3CO）2O$?_{△}^{濃硫酸}$+CH3COOH
名稱常溫下狀態(tài)水中溶解性
乙酸酐液與水反應(yīng)
阿司匹林固冷水中微溶；熱水中易溶
水楊酸多聚物固難溶
如圖1是工業(yè)上制備并提純阿司匹林的部分流程：

完成下列填空：
（1）步驟①的反應(yīng)裝置如圖2所示（加熱裝置未畫出），實(shí)驗(yàn)儀器必須干燥的原因是防止乙酸酐與水反應(yīng)生成乙酸，不利于反應(yīng)發(fā)生；冷凝管的作用是冷凝回流；對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱的合適方法是水浴加熱．
（2）反應(yīng)中加入的乙酸酐是過量的，過量的目的是提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率；步驟②中加入水的目的是使乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸，同時(shí)放出大量的熱，需冷卻至常溫再進(jìn)行過濾，冷卻的目的是減少阿司匹林因溶解而損失（使阿司匹林結(jié)晶析出）；檢驗(yàn)步驟③所得濾液中是否含有水楊酸，可選用的試劑是FeCl3．（寫化學(xué)式）
（3）步驟④中加入NaHCO3的目的是使阿司匹林轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽．
（4）步驟⑤過濾得到的濾渣主要是水楊酸多聚物．步驟⑥中加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）從步驟⑥到成品純阿司匹林的剩余操作依次有結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某些芳香族化合物與互為同分異構(gòu)體，其中與FeCl3溶液混合后顯色和不顯色的種類分別有（　�。�
A．2種和1種B．2種和3種C．3種和2種D．3種和1種

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