【題目】VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）

A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL

B.將溶液加熱濃縮到0.5VL

C.加入10mol.L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D.加入VL1.5mol.L-1的鹽酸混合均勻

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)c=計(jì)算判斷；

B.加熱時(shí)，鹽酸會(huì)揮發(fā)；

C.根據(jù)c=計(jì)算判斷；

D.根據(jù)濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會(huì)增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L，A錯(cuò)誤；

B.加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng)，HCl的物質(zhì)的量減少，B錯(cuò)誤；

C.VL濃度為0.5molL-1的鹽酸中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1VL的HCl物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以c===1mol/L，C正確；

D.濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接求和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，設(shè)計(jì)如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸

C.標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)

D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液Q中的，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________題干中反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過(guò)程中，氧化產(chǎn)物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH來(lái)配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來(lái)用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/span>__________。在配制過(guò)程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在下列各組指定溶液中一定不能大量共存的離子組的個(gè)數(shù)是（ ）

①強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、K+、、

②強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Ba2+、、

③在無(wú)色溶液中：H+、K+、、F-

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、、Cl－

⑤無(wú)色透明溶液中：、K+、Cl-、

⑥無(wú)色透明的堿性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

A.一個(gè)B.兩個(gè)C.三個(gè)D.四個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28．

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是 、 、 ．

（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 ．

（3）A到D的反應(yīng)類型為 ．

（4）C→A的反應(yīng)條件是 ．

（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是

A. 由曲線1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B. 由曲線4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C. 由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率

D. 由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案