【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,設計如下工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
下列說法不正確的是( )
A.標號①②③處發(fā)生的反應均為氧化還原反應
B.標號③處加入的相應物質是稀硝酸或稀硫酸
C.標號①處發(fā)生的離子反應最多有三個
D.鐵紅的化學式為Fe2O3,工業(yè)上常用作紅色顏料
【答案】BC
【解析】
由工藝流程圖示知,E為鐵元素的離子,而A為銅、金的單質,通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來,因此①處加入的物質為鐵屑,發(fā)生的反應為Fe+2H+=Fe2++ H2↑,2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+;②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑,并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含Fe2+的E溶液相混合;③處利用金不溶于硝酸的性質將銅與金分離開;④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉淀,再受熱分解為氧化銅;⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉淀,再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉淀,最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)。
A. 標號①處發(fā)生的反應為Fe+2H+=Fe2++ H2↑,2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+,②處發(fā)生的反應是Fe+2H+=Fe2++ H2↑;③處發(fā)生的反應是銅與稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮、水,均為氧化還原反應,故A正確;
B. 標號③處利用金不溶于硝酸的性質將銅與金分離開,加入的相應物質是稀硝酸,不能是稀硫酸,故B錯誤;
C. 標號①處發(fā)生的離子反應有Fe+2H+=Fe2++ H2↑,2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+,故C錯誤;
D. Fe2O3是紅色粉末,鐵紅的化學式為Fe2O3,工業(yè)上常用作紅色顏料,故D正確;
故選BC。
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【題目】關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是 ( )
A. 乙醇與濃硫酸在170℃時,在②③位置斷裂,以水分子的形式消去,屬于消去反應。
B. 乙醇與鈉反應,在④位置斷裂,對比鈉與水反應,乙醇比水更難失去氫離子。
C. 乙醇與濃硫酸在140℃時,在③或④位置斷裂,該反應屬于取代反應。
D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應,在②④位置斷裂,所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。
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【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
已知:苯甲酸相對分子質量是122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作1為_________________,操作Ⅱ為“蒸餾”,需選用的玻璃儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管(牛角管)之外,還有___________(填序號)
A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯
(2)操作Ⅲ具體實驗步驟依次為__________、抽濾。將物質放在布氏漏斗中打開抽氣泵一段時間后布氏漏斗中剩余的是白色固體B,抽濾裝置可以加快過濾速率其工作原理是_______
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與少量KCl的混合物。
①欲從混合物中提純苯甲酸應進行的操作是_______________________
②在①提純過程中應對晶體進行洗滌除去晶體表面附著雜質,如何檢驗洗滌已經(jīng)完全:_______
③欲檢驗經(jīng)過①提純后的固體是否純凈,可以采用的實驗方法是______,如果固體純凈對應的現(xiàn)象是___________________________
(4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定,消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】實驗室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖是某同學用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的過程,其中錯誤的步驟有___。(填實驗操作序號)
(2)根據(jù)計算,用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為__g。若定容時液面高于刻度線,應采取的措施是___。
(3)配制0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL 溶液需要玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要___。
(4)由計算知,該實驗中配制0.5mol·L-1鹽酸時需用量筒量取質量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸___mL。在實驗中其它操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得鹽酸溶液濃度___0.5mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是( )
①中的物質 | ②中的物質 | 預測①的現(xiàn)象 | |
A | 淀粉KI溶液 | 濃硝酸 | 無明顯變化 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | MgCl2溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)固體A的主要成分是______________(寫名稱)。
(2)鋁土礦與過量燒堿反應的離子方程式為______________、________________。
(3)濾液D中的溶質有______________(填化學式)。
(4)指出流程乙的一個缺點是____________。
(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應,制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移6.02×1023個電子,有0.5mol化合物X生成,此反應的化學方程式___。
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【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行):
Ⅰ.若A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應生成一元強酸D,D具有強氧化性。
(1)A的電子式為___。
(2)在催化劑作用下,A與C反應可生成兩種無污染物質,該反應化學方程式為___。
(3)工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C,生成等物質的量的兩種硝酸鹽,該反應的離子方程式為___。
Ⅱ.若A、C、W都是常見氣體,C是導致酸雨的主要氣體,常溫下A與C反應生成B,則該反應的化學方程式為___。某化學活動小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內,酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因:____。
Ⅲ.A、B、C三種物質的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色;C常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。
(1)若將標準狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中,充分反應?偡磻碾x子方程式為____。
(2)向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L-1鹽酸,如圖所示,Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關系。則M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為___。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)=1.0×1012 mol·L1,其pH一定是12
B.某溫度下,向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大
C.恒溫恒容下,反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,當X的體積分數(shù)不變時,反應達到平衡
D.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積pH=10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
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【題目】VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )
A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VL
B.將溶液加熱濃縮到0.5VL
C.加入10mol.L-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL
D.加入VL1.5mol.L-1的鹽酸混合均勻
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