X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì),U、V為它們的化合物,這些物質(zhì)之間的關系如下所示,其中反應條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去:
(1)如果X、Y是同主族元素,寫出反應Ⅰ的化學方程式:
①若已知V是水:
②若已知U、V均為氧化物:
(2)如果X、Y是不同主族時,按下列要求回答問題。
①X是地殼中含量最多的金屬元素時,則X、Y、Z的化學式是:X 、Y 、Z 。
②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時,則U、V的化學式是:U 、V 。
③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì),則反應Ⅰ的化學方程式為 。
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下列敘述正確的是( )
A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
B.將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍,兩者的氫氧根濃度均減少到原來的1/2
C.物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物質(zhì)的量相同
D.溶液中有已電離的離子和未電離的分子能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)
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X、Y、Z、W是短周期元素,X為地殼中含量最高的金屬元素;Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3;Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4;W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.ZO3和水反應形成的化合物是離子化合物
B.粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C.最高價氧化物對應水化物的堿性:X>W(wǎng)
D.X位于金屬與非金屬的分界線處,常用來做半導體材料
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在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是( )。
A.化學方程式為:2MN
B.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應速率大于逆反應速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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如右圖所示裝置中:(1)正極材料
負極電極反應式為
電池的總反應離子方程式為
(2)當原電池工作一段時間產(chǎn)生標準狀況下H2 為6.72L時,
轉(zhuǎn)移電子 mol;此時消耗負極材料 克
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已知反應:CO(g) C(s) + O2(g)的△H為正值,△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變化,下列說法中正確的是( )
A.低溫下是自發(fā)變化
B.高溫下是自發(fā)變化
C.低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化
D.任何溫度下都是非自發(fā)變化
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常溫下,下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是( )
A.在PH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B.在PH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C.0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10,可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-
D.在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3,可推知NaA溶液中存在:A- + H2OHA + OH-
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廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題:
⑴試劑X可能是__________,其作用是____________________。
⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3~4的目的是____________________。
⑶由不溶物生成溶液D的化學方程式為______________________________。
⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。 A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
⑹測定膽礬晶體的純度(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)):準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL。已知:上述滴定過程中的離子方程式如下:
Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為_______________。
②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶,則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑧ |
請回答:
(1)這九種元素分別是(填元素符號)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ,其中化學性質(zhì)最不活潑的是 。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中,堿性最強的是 (填化學式)。
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號)。
(4)⑥元素的氫化物是 (填化學式),該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的離子方程式為 ,所得溶液的pH (填“<”、“>”或“=”)7
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