X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì),U、V為它們的化合物,這些物質(zhì)之間的關系如下所示,其中反應條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去:

(1)如果X、Y是同主族元素,寫出反應Ⅰ的化學方程式:              

①若已知V是水:                         

②若已知U、V均為氧化物:                 

(2)如果X、Y是不同主族時,按下列要求回答問題。

①X是地殼中含量最多的金屬元素時,則X、Y、Z的化學式是:X       、Y        、Z         

②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時,則U、V的化學式是:U        、V         

③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì),則反應Ⅰ的化學方程式為                      。


(1) ① H2S+O2==2S+2H2O  (2分) ②   SiO2+2C    Si+2CO(2分)

(2)   ①  Al   H2   Cl2  (每空1分)  ②  CO2   MgO    (每空1分)

③  2F2+2H2O==4HF+O2 或  3 O2+4NH3    2N2+6H2O(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述正確的是(   )

   A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液

   B.將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍,兩者的氫氧根濃度均減少到原來的1/2

   C.物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物質(zhì)的量相同

   D.溶液中有已電離的離子和未電離的分子能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z、W是短周期元素,X為地殼中含量最高的金屬元素;Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3;Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4;W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.ZO3和水反應形成的化合物是離子化合物

B.粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌

C.最高價氧化物對應水化物的堿性:X>W(wǎng)

D.X位于金屬與非金屬的分界線處,常用來做半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(  )。

A.化學方程式為:2MN

B.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡

C.t3時,正反應速率大于逆反應速率

D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學 來源: 題型:


如右圖所示裝置中:(1)正極材料

負極電極反應式為

電池的總反應離子方程式為

(2)當原電池工作一段時間產(chǎn)生標準狀況下H2 為6.72L時,

轉(zhuǎn)移電子 mol;此時消耗負極材料

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知反應:CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值,△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變化,下列說法中正確的是(    )

A.低溫下是自發(fā)變化                            

B.高溫下是自發(fā)變化

C.低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化        

D.任何溫度下都是非自發(fā)變化

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(    )

A.在PH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B.在PH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C.0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10,可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D.在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3,可推知NaA溶液中存在:A- + H2OHA + OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

Fe3

Fe2

Zn2

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題:

⑴試劑X可能是__________,其作用是____________________。

⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3~4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化學方程式為______________________________。

⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。 A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

⑹測定膽礬晶體的純度(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)):準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL。已知:上述滴定過程中的離子方程式如下:

Cu2+4I2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O322I+S4O62

①膽礬晶體的純度為_______________。

②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶,則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

請回答:

(1)這九種元素分別是(填元素符號)①         、②            、③        、④       、⑤         、⑥           、⑦          、⑧            、⑨           ,其中化學性質(zhì)最不活潑的是        。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中,堿性最強的是           (填化學式)。

(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為              (填元素符號)。

(4)⑥元素的氫化物是            (填化學式),該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的離子方程式為                          ,所得溶液的pH        (填“<”、“>”或“=”)7

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