在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。

A．化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素的離子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是           

A．原子半徑 A＞B＞D＞C                B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C．離子半徑 C2－＞D－＞B＋＞A2＋          D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的最高價氧化物的分子式其中含R27.27%，對此元素的敘述不正確的是（    ）

A. 該元素為硫             B. 該元素的氣態(tài)氫化物含H25%

C. 分子中含極性鍵        D. 與水反應(yīng)能生成酸

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積

C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系

D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

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下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

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在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)

A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L.S）

B 在2s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1倍

C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4  0.25mol       D 平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

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X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：              

①若已知V是水：                         

②若已知U、V均為氧化物：                 

（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題。

①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學(xué)式是：X       、Y        、Z          。

②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時，則U、V的化學(xué)式是：U        、V          。

③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為                      。

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某溫度時，測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________

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下列說法錯誤的是(     )。

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物   B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物   D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

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