在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(  )。

A.化學(xué)方程式為:2MN

B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知短周期元素的離子 aA2、bBcC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是           

A.原子半徑 A>B>D>C                B.原子序數(shù) d>c>b>a

C.離子半徑 C2>D>B>A2          D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

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某元素的最高價氧化物的分子式其中含R27.27%,對此元素的敘述不正確的是(    )

A. 該元素為硫             B. 該元素的氣態(tài)氫化物含H25%

C. 分子中含極性鍵        D. 與水反應(yīng)能生成酸

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1

B.圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積

C.圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中,隨著CO2的通入,溶液中水電離出的c(H+)變化關(guān)系

D.圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

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下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價鍵的是

A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CO2

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在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時,NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時,體系達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)

A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L.S)

B 在2s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1倍

C 在平衡體系內(nèi)含有N2O0.25mol       D 平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

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X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì),U、V為它們的化合物,這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示,其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去:

(1)如果X、Y是同主族元素,寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:              

①若已知V是水:                         

②若已知U、V均為氧化物:                 

(2)如果X、Y是不同主族時,按下列要求回答問題。

①X是地殼中含量最多的金屬元素時,則X、Y、Z的化學(xué)式是:X       、Y        、Z          。

②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時,則U、V的化學(xué)式是:U        、V         

③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為                      。

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某溫度時,測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11,則該溫度下,水的離子積Kw=_____________。在此溫度下,將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性,且a=12,b=2,則Va :Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10,且a=12,b=2,則Va :Vb = ______________________

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下列說法錯誤的是(     )。

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物   B.在共價化合物中一定含有共價鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物   D.雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

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