【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極是情性材料,放電時(shí)的電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是________________________;正極區(qū)pH值將____(填“變大”、“變小”或“不變”);電解液中H2SO4的濃度將_____(填“變大”、“變小”或“不變”);當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量___(填“增加”或“減小”)________g。
【答案】 PbO2 +2e-+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O 變大 變小 增加 48
【解析】分析:根據(jù)原電池的工作原理,即負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),結(jié)合總反應(yīng)式解答。
詳解:根據(jù)總反應(yīng)式可知放電時(shí)二氧化鉛得到電子生成硫酸鉛,則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O;由于正極消耗硫酸,氫離子濃度減小,則正極區(qū)pH值將變大;放電時(shí)消耗硫酸,則電解液中H2SO4的濃度將變。回(fù)極鉛失去電子,生成硫酸鉛:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,因此當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol=48g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說(shuō)法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L,下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是( 。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1) 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有:
CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。
A.單位時(shí)間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂,同時(shí)又有2n mol O-H鍵斷裂
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強(qiáng)增大
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留3位有效數(shù)字);若使K的值變?yōu)?/span>1,則應(yīng)采取的措施是___________________________。
A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體(溶液體積變化不變),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
(4)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的汽車(chē)動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備,正以勢(shì)不可擋之勢(shì)擠入汽車(chē)工業(yè)和電力工業(yè)。寫(xiě)出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)(鉑為兩極。電解液為KOH 溶液)的負(fù)極電極反應(yīng):___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫下,將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值__________。
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù)為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_________________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=______。
(4)原混合氣體中,a:b=______________。
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反 應(yīng) 物 | 催 化 劑 |
甲 | 試管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無(wú) |
乙 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無(wú) |
丙 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
【查閱資料】過(guò)氧化氫(H2O2),其水溶液俗稱雙氧水,常溫下是一種無(wú)色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下,它能分解生成氧氣。研究表明,將新制的5﹪的H2O2溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出,加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。
(1)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> ;
實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> 。
(3)請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì),解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實(shí)驗(yàn)丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
實(shí)驗(yàn)丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
實(shí)驗(yàn)戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 |
①對(duì)實(shí)驗(yàn)戊,0~20 s的反應(yīng)速率v1= mL/s,100~120 s的反應(yīng)速率v2= mL/s。
不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差,二者速率存在差異的主要原因是 。
②如右圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn) (填“丙”、“丁”或“戊”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說(shuō)法不正確的是( 。
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過(guò))
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2 倍,m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物,甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),n 與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 熱穩(wěn)定性: p<r
B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性
C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱是 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 .
(3)除去C中過(guò)量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的 .
(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 .
(5)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的,可能的原因?yàn)?/span> .
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