【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(氯氣易溶于CCl4,HCl不溶于CCl4)。
請回答下列問題:
(1)裝置A中連接橡皮管的目的是___。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。
(3)有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮,認(rèn)為可在F、G兩個裝置之間再加一個裝有濕潤的淀粉KI試紙的裝置,其目的是___。
【答案】使內(nèi)外壓強(qiáng)等,有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 無水硫酸銅 驗(yàn)證HCl中的Cl2已經(jīng)完全除去(或驗(yàn)證是否還含有Cl2)
【解析】
(1)橡皮管可以將燒瓶和分液漏斗連接起來,平衡二者的壓強(qiáng),使酸液能順利流下;
(2)A即實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置,根據(jù)題干要求,要檢驗(yàn)是否有水蒸氣和揮發(fā)出來,G中裝的硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)揮發(fā)出的,因此B中可以裝無水硫酸銅來檢驗(yàn)水蒸氣;
(3)氯氣與水反應(yīng)也會得到,F的作用是吸收氯氣,防止對G的檢驗(yàn)造成干擾,但是應(yīng)該在F、G之間加一個裝置來檢驗(yàn)氯氣是否已除凈。
(1)橡皮管的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)等,有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下;
(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為,B中盛放的試劑是無水硫酸銅;
(3)目的是驗(yàn)證中的氯氣是否已除凈。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知:
Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)濾渣B的主要成分為______(填化學(xué)式);
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點(diǎn)是______(任寫一條);
(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______;
(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g,則Be的產(chǎn)率是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍(lán) | c極附近試紙變紅,d極附近試紙變藍(lán) |
10min | 紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍(lán)色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
A. Na2SO4溶液中SO42-向a極和c極移動
B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快
D. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH-的遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示 3 套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置 1 為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶 液變紅,該電極反應(yīng)式為_____。
(2)裝置 2 中左池為氯化鐵溶液,右池為硫酸銅溶液,一段時間后右池溶液中 c(Cu2+)_____(填“增大”、“減小”或“不變”),若該裝置的鹽橋中盛裝的是 NH4NO3 的瓊脂溶液,則鹽橋中的_____離子(填“NH4+ ”或“NO3-”)向氯化鐵溶液遷移。
(3)裝置 3 中甲燒杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液,乙燒杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶 液。反應(yīng)一段時間后,觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。
①電源的 M 端為電源_____極。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_____。
③停止電解,取出 Cu 電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重 0.32g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________mL。
④若要將乙池設(shè)計成電解精煉銅的裝置,則乙池的石墨應(yīng)改成____(填“粗銅”或“精銅”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32-和SO42-,可能含有Cl-
C.溶液中n(Mg2+)=0.1mol
D.n(H+) :n(NH4+) : n(Al3+) : n(Mg2+)=2:4:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B. b反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. c反應(yīng):H++OH-=H2O
D. d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體,其制備流程如下:
已知:
回答下列相關(guān)問題
(1)的名稱是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。
(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。
(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,⑥的反應(yīng)條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物;
b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低;據(jù)此,研究人員提出將步驟⑥設(shè)計為以下三步,產(chǎn)率有了一定提高。
分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol-1),若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為___,氫原子的物質(zhì)的量為___mol。
(2)FeCl3溶液可以用來凈水,用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示,且必須化簡)。
(4)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng):NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式____。
(5)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L(已知還原性:Fe2+>Br-),反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。反應(yīng)的離子方程式為____。
(6)若向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B.2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
C.25℃,101.3kPa時,11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
D.4℃,101.3kPa時,54mlH2O中含有的原子數(shù)為3NA
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