【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】

A、Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，a反應的離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；

B、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應的離子方程式是：HCO3-＋2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故B錯誤；

C、醋酸與氫氧化鉀反應生成醋酸鉀和水，c反應的離子方程式是CH3COOH+ OH－=CH3COO－+H2O，故C錯誤；

D、氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)〕(15分)

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm－3(不必計算出結果)

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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是

A.氯化鈉B.高錳酸鉀C.次氯酸鈉D.硫酸鈉

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【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了 11 種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是_____（填元素符號或化學式，下同），非金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式是_______。

（2）①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在堿性條件下處理含 CN-的廢水，將CN-氧化成 CO32-和N2，寫出反應的的離子方程式_____________________。

（3）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：________________。

（4）元素⑤的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________。

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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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【題目】能達到目的的實驗方案是

A.用濃硫酸干燥氨氣

B.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

C.用淀粉溶液鑒別溴水和碘水

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應完成的是（ ）

A.Si→SiO2B.C→Si

C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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【題目】現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)化學鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。

(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結構和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。

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【題目】濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

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