Question

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請回答：
（1）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積

 

mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視

 

，直到錐形瓶中液體的顏色…．

滴定 次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積/mL
	滴定前度數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	0.02	25.00
第二次	0.01	25.03
第三次	0.03	26.35

（3）同學(xué)們進(jìn)行了三次實驗，每次取白醋 20.00ml，實驗結(jié)果記錄如上表：
請計算白醋的物質(zhì)的量濃度為

 

（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是

 

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”．下同）．若用白醋潤洗酸式滴定管，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是

 

．
（5）若滴定終點時測得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是

 

．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）      B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）       D．不能確定．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度 20，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（2）滴定時注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

來計算；
（4）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷；
（5）在滴定過程中，溶液中離子電荷守恒；

解答： 解：（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為20，A和B之間是5個小格，所以相差0.50mL，則液面讀數(shù)為20.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大于29.60mL，
故答案為：大于29.60；
（2）滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）三次滴定消耗的體積為：24.98mL，25.02mL，26.32，第三組數(shù)據(jù)無效，則平均消耗V（NaOH）=25.00mL，c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

=

0.20mol/L×25.00mL

20.00ml

═0.25 mol/L；
故答案為：0.25 mol/L；
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定結(jié)果偏高；
若用白醋潤洗酸式滴定管，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定結(jié)果無影響；
故答案為：偏大；無影響；
（5）在滴定過程中，溶液中離子電荷守恒，關(guān)系式為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若滴定終點時測得pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
故選C．

點評：本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、數(shù)據(jù)處理等即可解答，注意滴定管的讀數(shù)為易錯點，（5）為解答的難點，題目難度中等．