Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有

 

（2）滴定時雙眼應注意觀察

 

（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（已知鹽酸標準液的濃度為0.1000mol/L）：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是

 

（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、天平等；
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
（3）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度．

解答： 解：（1）用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有天平、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：天平、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判斷滴定終點；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.1000mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以燒堿的純度為

40×0.101

5

×100%=80.8%；
故答案為：80.8%．

點評：本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定操作以及計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．