Question

4．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　�。�

• A． 理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池
• B． 某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
• C． 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極
• D． CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

分析 A、構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、鹽橋中的物質(zhì)一般是強電解質(zhì)，且不和電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)反應(yīng)；
C、活潑性強的金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而Fe在濃HNO₃中鈍化，因此Fe做正極，Cu做負(fù)極；
D、能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；

解答 解：A、構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，故A正確；
B、在原電池的正極端氯離子和銀離反應(yīng)，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故B錯誤；
C、活潑性強的金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵與銅作電極，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以銅是負(fù)極，故C錯誤；
D、能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，知道原電池反應(yīng)特點、正負(fù)極的判斷方法即可解答，易錯選項是C，注意：Fe在濃HNO₃中鈍化，為易錯點．