Question

4．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�

• A． 理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
• B． 某原電池反應為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
• C． 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極
• D． CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

Answer 1

分析 A、構成原電池內界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應；
B、鹽橋中的物質一般是強電解質，且不和電解質溶液中的電解質反應；
C、活潑性強的金屬作負極發(fā)生氧化反應，而Fe在濃HNO₃中鈍化，因此Fe做正極，Cu做負極；
D、能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；

解答 解：A、構成原電池內界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池，故A正確；
B、在原電池的正極端氯離子和銀離反應，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故B錯誤；
C、活潑性強的金屬作負極發(fā)生氧化反應，鐵與銅作電極，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以銅是負極，故C錯誤；
D、能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，知道原電池反應特點、正負極的判斷方法即可解答，易錯選項是C，注意：Fe在濃HNO₃中鈍化，為易錯點．