14.下列敘述正確的是( 。
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.有機(jī)物  的消去(分子內(nèi)脫水)產(chǎn)物只有2種
C.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2═CH-COOCH3
D.可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

分析 A.甲苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng);
B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱,只有一種消去方式;
C.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),則一定含碳碳雙鍵;
D.已烯、四氯化碳和乙酸分別與溴水混合的現(xiàn)象為:溴水褪色、分層后有機(jī)層在下層、不分層.

解答 解:A.甲苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng),而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;
B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱,只有一種消去方式,則消去(分子內(nèi)脫水)產(chǎn)物只有1種,故B錯(cuò)誤;
C.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),則一定含碳碳雙鍵,有機(jī)物為CH2═CH-COOCH3或CH2═CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH,故C錯(cuò)誤;
D.已烯、四氯化碳和乙酸分別與溴水混合的現(xiàn)象為:溴水褪色、分層后有機(jī)層在下層、不分層,現(xiàn)象不同可鑒別,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的組成、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是( 。
A.理論上說,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,必是鐵做負(fù)極、銅做正極
D.CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.除去括號(hào)中的雜質(zhì)不正確的是( 。
A.乙烯(SO2、H2O):堿石灰,洗氣B.乙烷(乙烯):酸性 KMnO4,洗氣
C.炭粉(MnO2):熱的濃鹽酸,過濾D.Cl2(HCl):飽和食鹽水,洗氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,形成1L混合溶液:
(1)該溶液中存在三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)溶液中含有的微粒是H2O,NH3•H2O,NH4+,OH-,H+,Cl-,Na+
(3)在上述溶液中,電荷守恒是:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過程中存在反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是(  )
A.陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe-2e-═Fe2+B.電解過程中pH不變
C.過程中有Fe(OH)3生成D.上述反應(yīng)中Cr2O72-被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

19.空氣吹出法是目前工業(yè)“海水提溴”的常用方法,其工藝流程如圖
請(qǐng)回答下列問題
(1)海水淡化的方法主要有bcd(填字母).
a.萃取  b.蒸餾法  c.離子交換法  d.電滲析法
(2)步驟④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(3)步驟①、②已獲得Br2,又經(jīng)過步驟③、④,其目的是富集溴元素.
(4)反應(yīng)⑤的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;氧化性:Cl2>Br2(填“>”或“<”),試從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因:同主族元素,氯的電子層數(shù)少于溴,氯原子半徑小于溴,得電子能力氯強(qiáng)于溴.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料.工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分.
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□1ClO-+□1H2O═□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦(Coethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Coethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是FeO(OH).
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH<10.4.
Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是b或d(選填序號(hào)).
a.大理石粉  b.石灰乳c.純堿溶液  d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失.據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN).請(qǐng)回答下列問題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來(lái)滅火的是D(填字母).
A.水      B.泡沫滅火器      C.干粉滅火器      D.細(xì)沙蓋滅
(2)NaCN是屬于離子化合物(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),NaCN的電子式為:Na+
(3)白磷有毒,能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4,該反應(yīng)的氧化劑是HClO3,氧化產(chǎn)物是H3PO4,若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol.
(4)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),請(qǐng)寫出發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的熱分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3
(5)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有多種無(wú)害化處理方法,H2O2處理法是其中之一:NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O,推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.由Zn,F(xiàn)e,Al,Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升,則混合物中的組成可能是( 。
A.Zn、FeB.Fe、MgC.Al、MgD.Zn、Mg

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