Question

下表是素周期表的一部分，
（1）②、④、⑤的元素符號是

 

、

 

、

 

（2）表中最活潑的金屬元素是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填寫元素符號）．
（3）④與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（4）請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br，結(jié)合金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律解答，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱，以此解答該題．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br，
（1）②、④、⑤的元素符號是O、Na、Cl，故答案為：O；Na；Cl；
（2）元素周期表中，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：K；F；
（3）④為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑤為氯，元素⑦為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強(qiáng)．將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br₂生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)，故答案為：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)．

點(diǎn)評：關(guān)于元素周期律的考題一般難度都不大，做好該類型題目的關(guān)鍵是要準(zhǔn)．要在頭腦中有一個完整準(zhǔn)確的元素周期表，這樣就能準(zhǔn)確判斷元素，盡而回答出相關(guān)的問題．該題設(shè)計實(shí)驗(yàn)雖然簡單，但體現(xiàn)了新課標(biāo)的要求．