下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯氣是黃綠色的，氯離子是無(wú)色的
B、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰
C、氯氣有毒，新制的氯水有漂白性，而氯離子既無(wú)毒也無(wú)漂白性
D、氫氣和氯氣的混合氣體只有在強(qiáng)光照射下才能迅速化合生成氯化氫
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：氯氣為黃綠色氣體，有毒，具有強(qiáng)氧化性，可與氫氣在光照或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，氯氣和與水、氫氧化鈉等反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．氯氣為黃綠色氣體，而氯離子為無(wú)色離子，顏色均正確，故A正確；
B．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色的火焰，故B正確；
C．新制的氯水含有次氯酸，具有漂白性，故C正確；
D．氫氣和氯氣可在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化氫，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的顏色、狀態(tài)及氯氣的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都
 
．由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：
（1）同溫同壓下：
a．同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為
 
．
b．兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為
 
．
c．兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，體積與式量關(guān)系為
 
．
d．兩種氣體密度與式量關(guān)系
 
．
（2）同溫同體積時(shí)，不同壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭以物質(zhì)的量之比為2：1：3混合制得，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
將產(chǎn)生的氣體通入2mol/L500mL的Ba（OH）2溶液中，得到19.7g沉淀，剩余氣體通入澄清的石灰水，未觀察到明顯現(xiàn)象，則原氣體的物質(zhì)的量可能為
 
（用分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值和A值．
（2）X元素在周期表中的位置．
（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（　　）
A、晶體硅B、二氧化硅
C、硅酸D、硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣凈化器中的主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），某科研小組在2L密閉容器中充入5molCO和5molNO，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，在一定溫度（T）下，將測(cè)量出的c（CO2）隨時(shí)間（t）變化的數(shù)據(jù)繪制如圖所示的圖象
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a．v（N O ）=v（CO）
b．N2的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體密度不變
（2）在溫度為T(mén)1℃時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到10sN2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1則a值為，此溫度下平衡常數(shù)K1=
 
，平衡時(shí)，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．則平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，原因是
 

（3）若T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=80，開(kāi)始時(shí)向密閉容器中加入混合氣體并使它們的初始濃度為c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使開(kāi)始時(shí)NO的消耗＞生成速率，則b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-．
B、0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
D、0.1mol?L-1HCl 溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在一定條件下向一體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO2和3molH2，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/%
810a
91510.0
1000b
①a
 
（填“＞”或“＜”）b．
②915℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，平時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③1000℃時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
④已知25℃、101kPa下，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；
則）△H1
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是素周期表的一部分，
（1）②、④、⑤的元素符號(hào)是
 
、
 
、
 

（2）表中最活潑的金屬元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）④與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱
 
．

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