在一定條件，把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．下列結論錯誤的是（　　）
A．A的平均反應速率是0.15mol?L-1?min-1
B．平衡時C的濃度為0.125mol/L
C．平衡時B的轉化率為20%
D．x=1
A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=1.5v（D）=0.15mol/（L?min），故A正確；
B.5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（C）=0.5v（D）=0.05mol/（L?min），故C的濃度為0.05mol/（L?min）×5min=0.25mol，故B錯誤；
C．D的物質的量為0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，根據(jù)方程式可知參加反應的B的物質的量為0.5mol，故B的轉化率為
0.5mol
2.5mol
×100%=20%，故C正確；
D.5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，故D正確，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應①1000 K時，AB+C，②500 K時，DE+F它們的反應速率的關系是（   ）
A．①>②B．①<②
C．①=②D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


A．①②
B．①③
C．③④
D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率和反應限度的說法正確的是（　　）
A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示
B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應進行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結構式為______．
②上述反應的離子方程式為______，其平均反應速率v（NO3-）為______mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法
______．
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為______（填“A”或“B”），陰極反應式為：______．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差______（△m左-△m右）為g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（　�。�
A．0.02mol/（L?min）B．1.8mol/（L?min）
C．1.2mol/（L?min）D．0.18mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來表示的該反應在這2min內(nèi)的反應速率為（　�。�
A．2mol/（L?min）B．3mol/（L?min）
C．4mol/（L?min）D．6mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物 起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（  ）

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