反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為（　�。�
A．2mol/（L?min）B．3mol/（L?min）
C．4mol/（L?min）D．6mol/（L?min）
2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，
則氮氣的濃度變化量為6mol/L-2mol/L=4mol/L，
故用氮氣表示的反應(yīng)速率為
4mol/L
2min
=2mol/（L?min），
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中NO2濃度為0.06 mol·L-1，O2的濃度為0.12 mol·L-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：
(1)NO2的起始濃度。
(2)此時NO2的分解率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A+3B?2C+2D（各物質(zhì)均為氣體）在不同情況下測得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．υD=0.4mol/（L?s）B．υC=0.5mol/（L?s）
C．υB=0.6mol/（L?s）D．υA=0.15mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件，把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．A的平均反應(yīng)速率是0.15mol?L-1?min-1
B．平衡時C的濃度為0.125mol/L
C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．x=1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）．則這一段時間是（　　）
A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：（要求寫詳細解題過程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．增大壓強B．升高溫度
C．增大反應(yīng)物的量D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824235718646389.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H2的轉(zhuǎn)化率為        （計算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填選項字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=           ，控制其他條件不變，增大壓強，K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關(guān)說法不正確的是         
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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