【題目】下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）

A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質(zhì)生成，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，A正確；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 丙烷沒有同分異構(gòu)體

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種

C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種

D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：

_______________________________________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_______；

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其 主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，5min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說法正確的是

A. 電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)填空。

①金剛石與“足球烯” C 60 ；② D 與 T ；③氧氣與臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3

屬于同位素的是________________，屬于同系物的是_______________，屬于同素異形體的是____________，屬于同 分異構(gòu)體的是______________。

（2）已知一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量，則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩(wěn)定性______（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳，____________放出熱量多。

（3）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B 中 Sn 極的電極反應(yīng)式為____________________，

Sn 極附近溶液的 pH___________________。

②C 中總反應(yīng)離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順 序是___________。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是____________(填“a”或“b”)電極， 該極的電極反應(yīng)是_______________________。

② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，HI(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應(yīng)HI(g) H2(g) + I2(g)，則下列判斷正確的是（ ）

A. 第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05

C. 第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D. 第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬單質(zhì)中，不能從CuCl2溶液中置換出銅的是（ ）

A. 鋅 B. 鎂 C. 鈉 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

②Na2O2固體與水反應(yīng)生成0.5molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

③1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA

A. 4個(gè) B. 3個(gè) C. 2個(gè) D. 1個(gè)

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