【題目】下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

A.Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸

【答案】A

【解析】

試題分析:ANa2SO4溶液和MgCl2 溶液混合,既無沉淀、氣體生成,也無弱電解質(zhì)生成,不會發(fā)生離子反應(yīng),A正確;BNa2CO3溶液和稀硫酸混合,生成二氧化碳和水,能夠發(fā)生離子反應(yīng),B錯誤;CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,有氫氧化鐵沉淀生成,能夠發(fā)生離子反應(yīng),C錯誤;DCa(OH)2和鹽酸混合,有水生成,能夠發(fā)生離子反應(yīng),D錯誤。故答案A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 丙烷沒有同分異構(gòu)體

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種

C. 二氯苯有3種,則四氯苯有6種

D. CH3OHCH2OH-CH2OH都屬于醇,互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g+3H2(gCH3OHg+H2OlH=akJmol﹣1

2H2(g+O2(g2H2OlH=b kJmol﹣1;

則表示CH3OHg)燃燒的熱化學(xué)方程式為:

_______________________________________________________

(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g+COgCOCl2(gH < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率vCl2)=_______;

②該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______

(3)利用氨水可以將SO2NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其 主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,5min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:

①該段時間內(nèi),用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時,NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A.相同時間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2

B.NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.v 正(NO)=v 逆(CO)

E.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

F.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G.溫度和壓強一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成.電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH═2CO32+6H2O.則下列說法正確的是

A. 電池放電時通入空氣的電極為負極

B. 由于CO32水解顯堿性,電池放電時,電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH-6e═CO32+6H2O

D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì),請用序號填空。

①金剛石與足球烯” C 60 ; D T ③氧氣與臭氧;④CH4 CH3CH2 CH3 CH3CH2CH2CH2CH3;和和 CH3CH2CH2CH3

屬于同位素的是________________,屬于同系物的是_______________,屬于同素異形體的是____________,屬于同 分異構(gòu)體的是______________

(2)已知一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量,則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________(填“高”、“低”),故金剛石比石墨穩(wěn)定性______(填“強”、“弱”),等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳,____________放出熱量多。

(3)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B 中 Sn 極的電極反應(yīng)式為____________________,

Sn 極附近溶液的 pH___________________。

②C 中總反應(yīng)離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順 序是___________。

(4)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極是____________(填“a”或“b”)電極, 該極的電極反應(yīng)是_______________________。

② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的 pH______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2 HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后,HI(g)的氣體體積分數(shù)為50%,在該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應(yīng)HI(g) H2(g) + I2(g),則下列判斷正確的是( )

A. 第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05

C. 第二個反應(yīng)達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D. 第二個反應(yīng)達到平衡時,HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬單質(zhì)中,不能從CuCl2溶液中置換出銅的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

Na2O2固體與水反應(yīng)生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

1L0.1mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32離子數(shù)之和小于0.1NA

④標準狀況下,2.24L的一氯甲烷中含有的碳氫共價鍵的數(shù)目為0.3NA

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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