Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O₃含有分子的數(shù)目為N_A
• B、常溫常壓下，4.0gCH₄中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A
• C、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC1₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol；
B、4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共價(jià)鍵；
C、由于粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，所以陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于32g；
D、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答： 解：A、標(biāo)況下，22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧含有分子的數(shù)目為N_A，故A正確；
B、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A，故B正確；
C、電解精煉銅銅時(shí)，粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過(guò)程中鐵、鋅先放電，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，即0.5mol電子，陽(yáng)極溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，質(zhì)量小于32g，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件-標(biāo)況下的氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．