在溶液中一定能大蟹共存的一組離子或分子是（　　）
A、強酸性溶液中：I-、Cl-、NO-3、Fe2+
B、含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3
C、含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-4、Cl2
D、室溫下，pH=13的溶液：CO2-3、Cl-、F-、K+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．離子之間相互促進水解；
C．亞鐵離子被氯氣氧化；
D．pH=13的溶液，顯堿性．
解答： 解：A．I-（或Fe2+）、H+、NO-3離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+分別與AlO2-、HCO3-離子之間相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe2+、Cl2發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重水解反應及氧化還原反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是重要的化工原料
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：
 
，如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應，平衡時的反應熱為92.4kJ，保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式：
 
，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是
 
（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH3?H2O的濃度為
 
{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為
 
，氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為
 
．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因
 
．
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為
 
，該反應體現(xiàn)氣體A具有
 
性．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為
 
．
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、鈉與冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、醋酸與大理石反應：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、二氧化碳與苯酚鈉溶液反應：+H2O+CO2→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L O3含有分子的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C、電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
D、標準狀況下，2.24LC12與過量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關系正確的為（　�。�
A、c（CH3COO-）＜c（Na+）
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（OH-）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na與H2O反應制備H2：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、將氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰石跟稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2 O
B、鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
C、A1C13溶液中加入足量的氨水：Al++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯
 
色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4
為黃色沉淀）則平衡
 
移動（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將
 
．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應向正反應方向移動，則該反應
 
（選填編號）．
A．平衡常數(shù)K值可以不改變      B．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      D．平衡移動時正反應速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
帶溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至
 
．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）用Fe做電極的原因為
 
．
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）
 
，溶液中同時生成的沉淀還有
 
．

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